江苏省高邮市临泽镇高中2021-2022学年高二上学期9月阶段测试化学试题（Word版含答案）

2021—2022 学年度第一学期学情检测试卷 高二化学 2021.09 选择题（共 42 分） 单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A．石墨转化金刚石是放热反应 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石比石墨更稳定 D．1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量高2．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是 A．负极的电极反应式是 Ag++e-=Ag B．Cu 电极上发生氧化反应 盐桥中的阳离子向左池移动 外电路中，电流从 Cu 电极流向 Ag 电极 现有常温下 0.1mol·L -1 的 Na2SO4 溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入 NH4Cl 晶体；④加入 CH3COONa 固体；⑤加入 BaCl2 溶液；⑥加入 FeCl3 溶液。其中能达到目的的是A．①③⑥ B．①②③ C．②③④ D．③⑤⑥ 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．放电时 Li＋由B 极向 A 极移动 B．电池放电时总反应方程式为 4Li＋O2＋2H2O = 4LiOH C．电解液 a、b 之间可采用阴离子交换膜 D．电解液 a 可能为 LiCl 水溶液 增大压强对下列反应的速率无影响的是 A．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2+I2 2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H2 2NH3 对处于平衡状态的反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，下列叙述正确的是A．增大A 浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大 在容积不变的密闭容器中加入一定量的A 和B， 发生反应：A(g) + B(g) C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A 的转化率如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 A 的转化率/% 30 75 75 50 18 该反应的正反应是吸热反应 0℃、A 的转化率为 75%时，反应达到平衡状态 0℃时，若继续加入一定量的A，该反应正向进行，平衡常数 K 值增大 0℃时，若B 的平衡浓度为 0.25mol·L -1，则该反应的平衡常数 K=4 8．下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 9．下列反应属于吸热反应的是 A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应 C．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH4Cl 反应 D．锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 10．下列电离方程式正确的是 A．NaOH = Na+ + O2- + H+ B．H2O = H+ + OH- C．HClO ClO-+ H+ D．CH3COONH4 CH3COO- + NH + 11．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快B．若 Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl 的键能分别为 Ea、Eb、Ec、Ed(单位：kJ ·mol -1)，则 △H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )kJ ·mol -1 该反应能量变化如下图所示，则 Ea1、Ea2 分别代表该反应正向和逆向的活化能， 使用催化剂 Ea1、Ea2 都减小，ΔH 也变小 由下图和题目信息可知该反应ΔH > 0，△S > 0，所以在较高温度下可自发进行 下 列 说 法 不． 正． 确． 的 是 A．pH=7 的溶液不一定呈中性 B．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与氨水，其导电能力相同C．常温下，0.1 mol·L -1HA 溶液的 pH＞1，说明 HA 是弱酸 D．等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸，分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积不相同 一定量混合气体在密闭容器中发 ... ...