杨浦高级高二化学十月月考(等级) 2020.10.15 可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、0-16、Na-23、Al-27, S-32、Fe-56、Cu-64 _、选择题 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 铝 B.镁 C.铁 D.钠 青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是 A.硬度比纯铜小 B.能够导电 C.熔点比纯铜低 D.能够导热 3.常温下，不能用铁质容器盛放的是 A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓氢氧化钠溶液 4.用A12(SO4)3制备A1(OH)3,适宜的试剂是 A.氢氧化钠 B.氢氧化裡 C.氨水 D.盐酸 5.用一种试剂鉴别NaCl、FeCk、FeCb、MgCh、AICI3五种溶液，该试剂是 盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D. KSCN溶液 向某溶液中加铝片会有H2逸出，该溶液中一定不可能大量存在的离子是 A. Cl B. H+ C. OH D. HCO3 用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气 中，很快铝条表面产生“白毛"，且温度明显上升。下列分析错误的是 A. A1和Ch化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂 C.涉及了： 2Al+3Hg2+—2A13++3Hg D. “白毛”是氧化铝 对于实验现象描述正确的是 铁丝在纯氧中燃烧发出耀眼白光，生成黑烟 铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾 铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀 偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失 制备金属氯化物常用两种方法：①金属与氯气直接化合②金属与盐酸反应。用以上两种方法都能制得 的氯化物是 一定质量的铝片分别和足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，相同情况下放出氢气的质量 下列各图表示在含HC1、氯化铝（AlCb）各O.lmol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物 C.将铜丝插入FeCb溶液中片刻 D.含水蒸气的CO2通过盛有Na2C>2的干燥管 将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 选项 X物质 Y物质 A 蒸馅水 Na B NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 AICI3 D 稀硝酸 Fe 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCh (2)Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉 溶解的是 A.只有①或② B.只有②或④ C.只有①或②或③ D.上述四种物质中任意一种 将Cu片放入0.1 moll』FeCh溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+) : c(Fe2+)=2 : 3,则溶 液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化) A. 3 ： 2 B. 3 ： 5 C. 4 ： 3 D. 3 ： 4 美国《科学》杂志曾有报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加约4.95xlOiPa压力，成功制造出了“金 属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A.可能具有很好的导电性 B.与氢气互为同素异形体 C.制造金属氢过程属于化学变化 D.摩尔质量与氢气相同 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO;,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子： ①CO32-②NH4+③「④Fe2+⑤A1G>2_⑥C「，其中不必检验就能排除的离子是 A.②③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④ 二、综合题 (-)铁、铝是生活中常见金属，用途广泛。 完成下列填空： 在碱性溶液中，A1(OH)3的电离方程式为： 。 铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。 高铁酸钾K2FeC>4是一种集氧化、杀菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水处理剂。K2FeO4在水中发生 发如下反应生成具有很强氧化、杀菌能力的新生态氧原子(用[0]表示)： FeO42-+ H2O 一 Fe(OH)3(胶状)+ OH—+ [0] 配平上述反应。此过程中氧化剂是 。(填化学物质)。 K2FeO4本身不具有吸附性，作为水处理剂为何具有吸附、凝聚等功能？ FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生，流程如 下(部分物质有省略): 蚀刻液（FeCk） 试剂X 25 . FeCh蚀刻铜箔反应的离子方程式 ... ...
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