4.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的 2021-2022学年度第一学期阶段测试 资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应 高二化学 CO2(g)+3H2(g)==CH2OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位 为K·mol-1)的变化。下列说法中,正确的是能 注意事项 A.△H>0,△S>0 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 B.△H>0,△S<0 O2(g)s3H2( 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 C.△H<0,△S<0 CH30HgHH20(g) 如霑改动用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 D.△H<0,△S>0 反应过程 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 5.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)△H>0。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Fe56Cu64Zn65 下列叙述正确的是 选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 A.加入少量W,逆反应速率增大 1.下列关于工业合成氨的叙述正确的是 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 A.合成氨工业温度选择为700K左右,主要是为了提高NH3产率 C.升高温度,平衡逆向移动 B合成氨生产过程中将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 C.使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,但对化学平衡状态无影响 6在2L密闭容器中充有2moSO2和一定量的O2,发生反应2S02(g)+O2(g)÷ D合成氨工业中为了提高氢气的利用率,可适当增加氢气浓度 2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,则2min时密闭容器中 2已知:Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) K1 SO2的物质的量为 Co(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)K2; A.I. 6mol B.1.2m C.大于1.6molD.小于1.2mol Fe(s)+H,o(g)+Feo(s)+H2(g) K3 7.可逆反应aA(g)+bB(g)C(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线 则K3与K1、K2的关系是 变化规律,则下列判断正确的是 A.K1×K2 BK-K CK,+K D. K,K2 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,下列有关说法正确的是 反应速 逆 A.平衡常数表达式为K=94(C):(B) 12 C)·cx(H2O B增大体系压强,平衡常数K减小 C.升高体系温度,平衡常数K增大 A.a+b>c+d△H>0 B.a+b>c+d△H<0 D.增加C(s)的量,平衡正向移动 C.a+b
0 D.a+b（2分） （3）b（2分） （4）①0.05 mol·L-1min-1（2分） 75%（2分） ② c（2分） 17．（12分） (1)p1b>a 逆向 ②66.7% (2)10 大于 高二化学答案第1页（共1页） ... ... 