宁夏银川市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(word版含答案)

宁夏银川市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 3．下列说法正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C．表示的原子能量处于最低状态 D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 4．下列叙述正确的是（ ） A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 5．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性 C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能 6．下列说法正确的是（ ） A．（，且为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 C．、、分子中的分别形成2个、3个、4个键，故分别采取、、杂化 D．配合物中，中心离子是，配体是，配位数是1 7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：XC3F8 B．CHClFCF3存在手性异构 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 (　 ) A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体结构为平面三角形 C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 10．下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ） A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅 C． NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te 11．下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2- C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 12．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化 D．中一定含有键 13．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ... ...