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课件网) 专题4 课题3 反应条件对化学平衡的影响 苍南中学 郑益哈 《化学反应原理》·专题2第三单元 化学平衡的移动 （P54） 1、CoCl2·6H2O 2、浓盐酸 3、水 4、分装 5、 利用以下仪器、试剂和相关原理，讨论、设计“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？ 仪器：试管、酒精灯、试管夹、打火机； 试剂：0.5mol·L—1CoCl2溶液、浓盐酸、稀盐酸、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水。 原理： △H<0 （现象： ） （作对照） （现象： ） 2mL浓盐酸 1mL蒸馏水 分装 1mL0.5mol·L-1 CoCl2溶液 加热 或原溶液加热 （现象： ） 注意：1、用量，1mL大约20滴液体。 2、给试管中液体加热时不准对准他人，且要时不时移动试管 。 （1）实验室常见的36.5％的浓盐酸的密度为1.18g·cm-3，可以计算出c(Cl-)=11．8 mol·L-1 ； （2）20℃时饱和食盐水的密度为 1.18g.cm-3，溶解度为36g，可以计算出c(Cl-)=5．3 mol·L-1 ； （3）20℃时饱和氯化钙溶液的密度为 1.27g.cm-3，溶解度为74g，可以计算出c(Cl-)=9．7 mol·L-1 。 CoCl2·6H2O （2~3小粒） 氯化钴晶体（ CoCl2·6H2O）的变色原理 2mL 95% 乙醇溶液 （现象： ） 蒸馏水（逐滴） （现象：至溶液恰好呈粉红色） 加热 （现象： ） 乙酸乙酯水解的影响因素 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H5 H+或OH— 某同学在做乙酸乙酯水解的对比实验时，得到如右图所示的实验现象（为便于观察，水层中加入甲基橙或石蕊指示剂，从左到右各支试管中水层分别呈橙色、红色、蓝色）。你能说出这三支试管的水解液中，哪一支加了碱溶液，哪一支加了酸溶液，哪一支只加了蒸馏水？ 4mL蒸馏水 4mL 2 mol·L-1 H2SO4 4mL 4mol·L-1 NaOH溶液 试管1 试管2 试管3 几滴甲基橙 几滴甲基橙 几滴石蕊 2mL 乙酸乙酯 2mL 乙酸乙酯 2mL 乙酸乙酯 热水浴(约70℃)加热约 5分钟 （现象： ） 在设计化学研究实验方案时，研究一个因素的影响，必须排除其他因素干扰。要做到以下三点： （1）正确：实验方案要科学合理，不违背化学原理 （2）准确：研究浓度、温度等因素影响化学平衡时，既要保证其他变量相同，又要控制浓度、温度等有合理的差位。 （3）精确：优化实验方案，要尽量减少实验操作误差。《反应条件对化学平衡的影响》教学设计 苍南中学 郑益哈 【教学目标】 1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识，加深对化学平衡移动的理解。 2、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。 3、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。 4、体验观察和分析实验现象在化学研究中的重要作用。 【重、难点】 教学重点：实验方案的设计与优化 教学难点：实验方案的评价 【教学准备】课件、学生实验仪器和试剂等 【教学流程】 【示】氯化钴晶体 师：对于氯化钴这种物质，我们在《化学反应原理》中已有所接触。 【PPT】【回顾经典】专题2第3单元 化学平衡的移动（P54） （出示图示法） 师：如此经典的探究活动，今天由老师再次演示与大家一起欣赏，请同学们注意：仔细观察每一步操作后的现象。特别是颜色的变化。 【演示】1、加入氯化钴晶体；2、逐滴加入浓盐酸；3、滴加水；4、分装三支试管；5、分别置于热水、冷水和室温。 现象：蓝色 ——— 紫色 ——— 蓝色、粉红色、紫色 师：请大家思考 （1）蓝色是什么物质的颜色？粉红色是什么物质的颜色？那么，紫色呢？ 【板书】 △H<0 （2）结合刚才的操作，你认为是什么因素使溶液颜色发生变化？ 生：可能是浓度、温度、Cl_ 、H+等。（在与学生交流中，根据可逆反应原理：排除H+的条件） 【过渡】如果像大家推测使“浓度、温度、Cl_”因素使其颜色变化。若今天提供给大家的是粉红色的CoCl2溶液，你能否利用桌面所 ... ...
