2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级化学全册常考实验小练（7）探究金属的性质

2021-2022学年九年级全册化学鲁教版（五四制）常考实验小练 （7）探究金属的性质 一、知识讲解 1、金属与氧气的反应 金属 条件 现象 化学反应方程式 镁 常温 银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体 点燃 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 铁 常温 铁在干燥的空气中很难与氧气反应，在潮湿的空气中会生锈(Fe2O3) 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铝 常温 银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜 铜 加热 红色的固体逐渐变为黑色 金 高温 “真金不怕火炼。”金在高温时不与氧气反应 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 反应物 发应现象 化学反应方程式 反应速率 镁 稀盐酸或稀硫酸 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 很快 锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 较快 铁 反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 较慢 铜 不反应 总结：镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都会生成氢气；铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；因此四种金属的活动性顺序：Mg> Zn>Fe>Cu。 3、金属与其他金属化合物溶液的反应 (1)铝丝与硫酸铜溶液的反应 ①反应现象：将打磨过的(为了除去氧化膜)铝丝浸入硫酸铜溶液中，浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。 ②反应的化学方程式： (2)铜丝与硫酸铜溶液的反应 ①反应现象：铜丝浸入硝酸银溶液中，浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ②反应的化学方程式： (3)铜丝与硫酸铝溶液的反应 ①反应现象：无现象。 ②结论：两种金属的活动性为Al> Cu。 总结：以上3种金属的活动性由强到弱的顺序为Al> Cu> Ag。 二、跟踪练习 1.实验室中某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是( ) A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 2.在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ ） A. X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y 3.为验证三种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）。其中不能达到目的的是( ) A. B. C. D. 4.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( ) A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2 C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2 5.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图9-2-1所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是( ) A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 6.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用稀盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。 下列分析不正确的是( ) A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B.分析实验②④的现象，能判断出 ... ...