浙江省舟山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

浙江省舟山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷 一、单选题 1．（2018高一上·天津期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】C 【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物 【解析】【解答】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应不能得到氢氧化铝沉淀，且也不会产生气体，②错误；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，③正确；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，④正确；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，⑤错误， 故答案为：C。 【分析】根据反应物的性质和相对用量的多少进行判断最终是否会有沉淀生成即可。 2．（2019高二上·公主岭期末）在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　） A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 【答案】C 【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；钠的重要化合物 【解析】【解答】根据题意，22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)= 1 mol·L－1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为： 2CO2+3NaOH= NaHCO3+ Na2CO3+ H2O，由0.5mol CO2反应放出热量为x kJ，则2mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)= NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1①，又1mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，热化学方程式为2NaOH(aq)+ CO2(g)= Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－ykJ·mol－1②，由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1，故C符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比确定产物，然后得到两个热化学方程式，结合盖斯定律计算生成碳酸氢钠是的焓变，然后判断热化学方程式即可。 3．（2020高一上·舟山期末）下列陈述I、II正确且有因果关系的是（　　） 选项 陈述I 陈述II A Al有强氧化性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】氧化还原反应；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质 【解析】【解答】A．Al有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼Fe、Mn等，A不符合题意； B．氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlCl3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B符合题意； C．H2O2、SO2都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和 SO2都表现还原性，C不符合题意； D．水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。产生的Fe3O4是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D不符 ... ...