中小学教育资源及组卷应用平台 答案及解析 浙江高考真题回顾 例题1、B 例题2、D 例题3、C 例题4、C 例题5、B 例题6、B 例题7、C 例题8、B 例题9、D 例题10、C 例题11、C 模拟题练习 1、【答案】C 【解答】解：A．0.1mol/LHX溶液中lg＝12，＝1×1012，c（H+） c（OH﹣）＝1×10﹣14，解得c（H+）＝0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg＜9，HY为弱酸，所以酸性强弱：HX＞HY，故A正确；B．b点时溶液中lg＝0，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Y﹣），则b点时溶液：c（Na+）＝c（Y﹣），故B正确；C．d点、c点加入5×10﹣3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，d点溶液中c（H+）大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度：c＞d，故C错误；D．c点溶液中lg＝6，则＝1×106，c（H+） c（OH﹣）＝1×10﹣14，解得c（H+）＝1×10﹣4mol/L，c点溶液的pH＝4，故D正确；故选：C 2、【答案】C 【解答】解：A.NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH＝8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；B.a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），滴加过程中c（Na+）不变，但c（H+）减小，则c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）逐渐减小，故B正确；C.NaHCO3溶液存在c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，d点时pH＝4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c（Na+）＞c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C错误；D.c点NaHCO3与NaOH恰好完全反应Na2CO3，e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，c点c（Na+）较大，则令c点的c（Na+）+c（H+）＝x，e点的c（Na+）+c（H+）＝y，则x＞y，故D正确；故选：C 3、【答案】C 【解答】解：A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH＝a、P点pOH＝b，则M点c（H+）＝10﹣a mol/L、P点c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，相同温度下c（H+） c（OH﹣）＝Kw，但反应的环境温度不一定是25℃，所以M、P两点的数值之和a+b不一定等于14，故B错误；C．若M点水的电离程度与Q点相等，酸碱都抑制水电离，M点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵、Q点溶液中溶质为HCl、氯化铵，Q点溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3 H2O），故C正确；D．pH与pOH交叉点JpH＝pOH，则c（H+）＝c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选：C 4、【答案】D 【解答】解：A．图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，则H2A第一步完全电离，HA﹣存在电离平衡，随着NaOH的加入，c（HA﹣）减少、c（A2﹣）增加，所以曲线①代表δ（HA﹣），曲线②代表δ（A2﹣），故A错误；B．由图可知，加入40mLNaOH溶液时，达到滴定终点，H2A为二元酸，则n（NaOH）＝2n（H2A），即0.04L×0.1000mol L﹣1＝2×0.02L×c（H2A），所以H2A溶液的浓度为0.1000mol L﹣1，故B错误；C．由于H2A第一步完全电离，则HA﹣的起始浓度为0.1000mol/L，由图可知当VNaOH＝0时，HA﹣的分布系数为0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系数为0.1，则HA﹣的电离平衡常数Ka＝＝×0.1≈1.1×10﹣2，故C错误；D．溶液中始终存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+ ... ...
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