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课件网) 判断下列反应属于化合反应还是分解反应？ （1）C + O2 ==== CO2 （2） 2Mg + O2 ==== 2MgO （3）2 H2O ==== 2 H2↑ + O2 ↑ （4） S + O2 ==== SO2 （5） 2H2O2 ==== 2H2 O + O2 ↑ （6） 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （7） 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 （8） H2CO3 ==== H2O + CO2 ↑ 点燃 点燃 通直流电 点燃 MnO2 点燃 △ 知识回顾 判断下列物质属于金属氧化物还是非金属 氧化物？ MgO CO2 SO2 Fe3O4 Al2O3 H2O CuO CO SiO2 P2O5 KClO3 --中和反应 化合、分解与中和反应 酸碱指示剂 酸碱指示剂 阅读课本小资料“酸碱指示剂的发现” 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性 碱性 红色 无色 蓝色 红色 酸碱指示剂 实验一： 三个试管中均盛有无色的液体，分别为 氢氧化钠溶液、水和白醋。 分别往其中加入紫色石蕊试液和无色酚酞 试液，观察烧杯中溶液颜色变化情况。 pH 试纸 pH试纸的测定范围：1—14 pH试纸使用方法： 用玻璃棒蘸取待测液体，滴到pH试纸上， 等到颜色稳定后立即与标准比色卡对照，最 接近的颜色所示的数值即为该溶液的pH. pH试纸 pH = 7的溶液呈中性； pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强； 血液PH 在7.4左右 胃液的PH 在1—2之间 尿液的PH 在4———7之间 pH试纸 实验二： 测试身边物质的pH 总结 溶液酸碱性的测定 指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸 红色 碱 蓝色 酸 无色 碱 红色 溶液酸碱度的测定 pH试纸 酸性 ＜7 中性 =7 碱性 ＞7 植物只有在合适的土壤中才能健康生长， 鱼类等水生动物只有在合适的水体中才能存 活。因此工业中的废液必须不能随意排放。 中和反应 思考： 为何消防队员要向泄露的硫酸中加石灰呢？ 硫酸：酸性 石灰：碱性 中和反应 实验三： 白醋与氢氧化钠的中和反应 醋酸 ：CH3COOH 一种酸，有酸味，能使紫色石蕊试液变红色 氢氧化钠：NaOH 一种碱。能使紫色石蕊试液变蓝色 中和反应 往小烧杯中加入适量白醋，滴入紫色石蕊 试液，观察溶液的颜色变化情况。 再往小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液， 观察溶液的颜色变化情况。 现象： 无色的白醋———（加石蕊试液）红色——— （加氢氧化钠）红色消失变紫色，再变蓝色 中和反应 CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应 HCl + NaOH NaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 酸 + 碱== 盐 + 水 H OH H OH H OH H OH HA + BOH → BA + H2O 1、如表所列为一些食物的近似 PH,对于胃酸过多的患者， 空腹时，最适宜吃的食物时 （ ） 葡萄 3.5———4.5 泡菜 3———3.6 鸡蛋清 7.6———8.0 番茄 4.0———4.4 2、能和盐酸发生中和反应的是（ ） A 生石灰 B 氢氧化钠 C 硝酸银 D 碳酸钙 3、PH分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（ ） A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12 4、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出， 则血液的PH( ) A 会下降 B 会上升 C 不受影响 D 先上升后下降 5、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液 中，选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程 式（物质可重复使用） 化合反应 。 分解反应 。 中和反应 。 问题（二） 处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 你会用上述哪种方法处理废酸，为什么？ 背诵 溶液酸碱度的测定和溶液酸碱性的测定 中和反应的概念及反应字母表达式 pH值与酸碱性 几个典型的中和反应方程式 作业： 作业本 B 课课练 A 化合、分解与中和反应（二） ... ...
