_____ 对青山镇第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试 化学学科 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页。第Ⅱ卷 2页。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si--28 Ca--40 第Ⅰ卷 评卷人 得分 一、选择题 选择题（每小题 3 分，共60 分） 1．下列过程一定释放出能量的是 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 2．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 3．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程( ) A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 4．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol ③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为 ( ) A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol 5．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2=2C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)，则m和n 的值分别为 ( ) A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3 6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 7．下列反应属于可逆反应的是 ( ) A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 8．可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是 ( ) A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 9．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 ( ) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 10．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ( ) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 ( ) A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢 C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫 12．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 ( ) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 13．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近( ) A．(10－8＋10－10)mol/L B．(10－4＋10－6)mol/L C．(10－8＋10－10)mol/L D．2×10－10mol/L 14．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( ) A．在量筒的上端 B．在 ... ...
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