第五单元课题1质量守恒定律第1-3课时-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共29张PPT含内嵌视频)

(课件网) 第五单元 化学方程式 第1课时 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 化学反应前后：原子的种类、数目、质量不变 O H H O H H H H O O H H 水的电解微观示意图 通电 元素的种类、质量不变 【新课引入】 物质的种类和质量改变吗？ 反应前 物质 反应后 物质 真的是这样的吗？ 他不会骗我们吧！ 实验目的：探究化学反应前后物质的质量关系 实验方案： 称量并比较化学反应前后物质的质量 进行实验： 阅读课本92页实验探究，看实验视频： 1.记录实验现象和数据； 2.得出初步结论。 【实验探究】 实验方案 一 二 实验原理 实验现象 反应前总质量m1 反应后总质量m2 实验探究1 实验方案 实验一 实验原理 实验现象 反应前总质量m1 反应后总质量m2 红磷燃烧，放出热量产生产生大量白烟，气球先变大后变小。 202.2g 202.2g 思考→ 玻璃管、 细沙、 气球的作用分别是？ 引燃红磷 防止锥形瓶底部炸裂 平衡气压 实验探究2 实验方案 实验二 实验原理 实验现象 反应前总质量m1 反应后总质量m2 铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 229.79g 229.79g 反应前总质量 = 反应后总质量 实验结论： 实验装置 细沙 红磷 氧气 氮气 二氧化碳 稀有气体等 实验装置 细沙 五氧化二磷 氮气 二氧化碳 稀有气体等 实验一 参加化学反应物质的总质量 反应后生成物质的总质量 = 反应前质量 反应后质量 【精讲点拨】根据实验探究的结论，分析化学反应 前后质量不变的原因 铁钉-剩余铁 = 参加反应的铁 实验二 参加化学反应物质的总质量 反应后生成物质的总质量 = 实验装置 铁钉 硫酸铜 水 实验装置 剩余铁 铜 硫酸亚铁 水 铁+硫酸铜 → 铜+硫酸亚铁 　　 反应前质量 反应后质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律： 1. 适用对象：化学变化（化学反应） 2.两个公式：反应前总质量 = 反应后总质量 参加反应的物质总质量=生成物的总质量 2. 34g H2O2完全分解，生成水的质量为18g，那么有_____g氧气生成。 1. 24g镁与16g氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为___ g。 40 16 小试牛刀：利用质量守恒定律口算： 3. 36g H2O通电完全分解，生成氢气的质量为4 g，那么有_____g 氧气生成。 32 合作交流： 观看实验5-1、5-2实验视频，记录实验现象，并且思考这两个化学反应是否遵循质量守恒？ 盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳 产物CO2没有称量 实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体。 反应物O2没有称量 3.验证质量守恒定律———选择无气体参与的反应，若有气体参与必须在密闭容器内。 合作交流：你能从微观角度解释质量守恒定律吗？ 元素的种类不变 原子的种类不变 原子的质量不变 原子的个数不变 元素的质量不变 质量守恒 微观 宏观 课堂巩固 2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) C 3.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，常储存于阴凉避光处，其反应方程式为：4HNO3==2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，判断X的化学式： 。 O2 4.化学反应前后，下列各项一定不变的是_____，一定改变的是_____，可能改变的是_____。 物质的种类 物质的总质量 元素的种类 元素的质量 分子的种类 分子的数目 原子的种类 原子的数目 原子的质量 ① ③ ④ ② ⑤ ⑨ ⑥ ⑦ ⑧ ① ③ ④ ② ⑤ ⑨ ⑥ ⑦ ⑧ 第五单元 化学方程式 5-1-3 质量守恒定律巩固 题型一： 质量守恒理解 解题关键： 质量减轻 ———有物质散逸 质量增重 ———有气体加入 1.说出化学方程式表示的意义： 在点燃的条件下，氢气和氧气反应，生成水。 量 每4份质量的氢气和32份质量的氧气，恰好反应生成36份质量的水。 质 数 2个氢气分子和1个氧气分子反应，生成2个水分子。 微粒个数 ... ...