人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.1.2 核素　原子结构与元素的性质（44张PPT）

(课件网) 必修第一册 人教版 高一上 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第四章 铁 金属材料 第三节 化学键 CONTENTS 本节内容 碱金属元素 核素、同位素 二 一 卤族元素 三 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 核素　原子结构与元素的性质 课堂讲解 知识点一、核素、同位素 元素 1 （1）概念 具有相同_____(_____)的一类_____的总称 （2）决定元素种类的是_____ 质子数（核电荷数） 质子数 核电荷数 原子 核素 2 课堂讲解 （1）概念 具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子 （2）表示方法———原子符号 质子 中子 课堂讲解 （3）实例 ①质子数为19，中子数为20的核素为____； ②质子数为6，中子数为6的核素为____； ③核素 的质子数为___，中子数为___。 6 8 质子数和中子数 （4）决定原子(核素)种类的是_____。 同位素 3 （1）概念 _____相同而_____不同的同一_____的不同原子互称为同位素(即同一_____的不同_____互称为同位素)。“同位”是指核素的_____相同，在元素周期表中占有_____的位置 质子数 中子数 元素 元素 核素 质子数 相同 课堂讲解 （2）氢元素的三种核素互为同位素 名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢) 符号 ___ ___ ___ 质子数 ___ ___ ___ 中子数 ___ ___ ___ H D T 1 1 1 0 1 2 课堂讲解 （3）同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质_____；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的_____。 几乎相同 比率 课堂讲解 （4）常见同位素的用途（同位素与用途之间连线） 课堂讲解 【例1】判断正误 （1）H+是一种没有中子和电子的粒子。（ ） （2）质子数和中子数决定原子的质量。（ ） （3）20 g H218O中含有的中子数目为10NA。（ ） （4）H3O+和OH－具有相同的质子数和电子数。（ ） （5）核外电子排布相同的两种粒子的化学性质相同。（ ） 课堂练习 √ √ √ × × 【例2】现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题： (1)它们分属____种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有____种，互为同位素的原子分别为_____、_____。 (2)质量数相等的粒子有_____、_____、_____。(可不填满，也可补充) 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U 1H、1H＋ 40K、40Ca 14N、14C 课堂练习 课堂练习 【例3】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们都是碳元素的_____，因为它们是_____。 同素异形体 由同一元素形成的不同单质 【例4】氯元素有两种稳定的核素，分别是 ，它们的相对原子质量分别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77%、24.23%。计算： （1）氯元素的相对原子质量。 34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45 （2）氯元素的近似相对原子质量。 35×75.77%＋37×24.23%≈35.48 课堂练习 二、碱金属元素 碱金属元素的原子结构 1 课堂讲解 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构 示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 Li Na K Rb Cs 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____ 1 还原 增多 增大 碱金属单质的化学性质 2 （1）钠、钾与氧气反应 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色 火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 ②反应的化学方程式：_____、_____ ③实验结论：金属的活泼性：K___Na ＞ 课堂讲解 （2）钠、钾与水反应 ①实验现象 相同点：金属___在水面上；金属___成闪亮的小球；小球_____；发出_____； ... ...