高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 6 页，满分为 100 分，考试用时 75 分钟。相对原子质量为：H:1 O:16 S:32 Na:23 第Ⅰ卷 选择题（共 40 分） 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是 A．电池外壳的金属材料回收再利用 将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。下列有关叙述正确的是 三种化合物中 C 最稳定 加入催化剂会改变反应的焓变 两步反应均为吸热反应 A→C 反应中ΔH＝E1 － E2 下列各组热化学方程式中，△H1<△H2 的是 A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2 下列说法正确的是 A． S(s)＋3/2O2(g)＝SO3 (g) △H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H 的数值正确） B． 氢气的燃烧热为 285.5kJ mol-1，则 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJ mol-1 C． 已知：500℃、30MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ mol-1；将 3 mol H2 和过量的 N2 在此条件下充分反应，放出的热量小于 92.4kJ D． 已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋ H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1 下列有关说法不正确的是 Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 反应 NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 对于一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子的百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A．①② B．②③ C．①②③ D．①④ 已知 298.15 K 时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数 K＝2.2，若溶液中 Pb2＋和 Sn2＋的浓度均为 0.10 mol L－1，则此时反应进行的方向是 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已 知 n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内 n mol B 断键反应,同时 p mol C 也断键反应 A.①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥ 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g） 2Z(g),已知的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3 mol/L、 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 c(Z)=0.3 mol/L B． c(X2)=0.2mol/L 、 C． c(Y2)=0.4 mol/L D． c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka 增大 B．0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
