课时跟踪检测（二十三）探究实验 1．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题： (1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下： ①烧瓶中发生反应的离子方程式为_____。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。 ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置_____(填“E”或“F”)。 ②装置G的作用是_____；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是_____。 ③通氮气的作用是_____。 ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_____。 ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_____。 解析：(1)①Co2O3与盐酸反应生成CoCl2、Cl2和水，离子反应为Co2O3＋2Cl－＋6H＋===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 (2)①装置E、F是用于检验CO和CO2的，CO的氧化产物为CO2，则先检验CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置F。 ②装置G的作用是除去CO2；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质。 ③通氮气的作用是将D中气态产物排入后续装置。 ④其目的是防止倒吸。 ⑤由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。 答案：(1)①Co2O3＋2Cl－＋6H＋===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O ②冷却结晶、过滤 (2)①F ②除去二氧化碳 分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质 ③将D中气态产物排入后续装置 ④防止倒吸 ⑤3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑ 2．Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。 (1) 实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____ _____。 (2) 某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。 方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算m g Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。 ①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_____，装置A中反应前后通入N2的目的是_____ _____。 ②实验结束后，若测得B装置增重m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为_____。 方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。 ③反应原理为_____(用离子方程式表示)。 ④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_____ _____； 达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：(2)②二氧化硫的质量为m1 g，根据H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O可知，Na2SO3的质量为m1 g×＝g，该Na2SO3固体样品的纯度为×100%＝×100%； ③高锰酸钾溶液能够氧化亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为6H＋＋5SO＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O； ④达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，导致高 ... ...
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