课件编号10460913

高考化学一轮专题训练4 离子反应离子方程式(解析版)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:10次 大小:144007Byte 来源:二一课件通
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课时跟踪检测(四)离子反应 离子方程式 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析:选C 电解质与非电解质均为化合物, Fe是单质,A错误;NH3的水溶液虽然能导电,但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质,BaSO4虽然难溶于水,但溶解的部分能够完全电离,是强电解质,B错误;CaCO3是难溶性盐,但属于强电解质,H3PO4是中强酸,属于弱电解质,酒精属于非电解质,C正确;H2O能够电离出H+和OH-,属于弱电解质,D错误。 2.下列说法正确的一组是(  ) ①不溶于水的盐都是弱电解质  ②可溶于水的盐都是强电解质  ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1  ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度  ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子  ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥          B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ 解析:选C 电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡;可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,①、②错误;③0.5 mol·L-1 一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中可电离出H+的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,错误;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,错误。 3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为(  ) 所含离子 NO SO H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+ 解析:选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷,由于Ba2+与SO不能大量共存,所以M是Mg2+。 4.不能正确表示下列变化的离子方程式是(  ) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO===2Mn2++5SO+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO+2H+===H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu 解析:选D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:Cu2++Fe===Fe2++Cu,D项错误。 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.“84”消毒液中:K+、CO、Na+、I- B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、SO D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、SO、Cl- 解析:选B A项,“84”消毒液中含有ClO-,具有强氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能共存,错误;B项,=1×10-13 mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液显酸性,各离子能大量共存,正确;C项,能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,Fe3+不能大量共存,错误;D项,通入足量的H2S后的溶液,Cu2+不能大量共存,错误。 6.下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(  ) 选项 离子 通入气体 A Cl-、Ca2+、HCO、NH 氨气 B Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化硫 C Al3+、HCO、SO、Cl- 氯化氢 D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳 解析:选D Cl-、Ca2+、HCO、NH可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,HCO转化为CO并与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,A不符合题意;Ba2+、Na+、Cl-、NO可以大量共存,通入SO2后,SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性,酸性条件下NO可以把SO氧化为SO,进一步与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,B不符合题意;Al3+和HCO会发生相互促进的水解反应,且通入HCl后,HCO会与H+反应,所以不能大量共存,C不符合题意;K+、Na+、HSO、Cl-可以大量共存,通入CO2后仍能 ... ...

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