高考化学一轮专题训练4 离子反应离子方程式（解析版）

课时跟踪检测（四）离子反应 离子方程式 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析：选C　电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。 2．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质　 ②可溶于水的盐都是强电解质　 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　　　　　　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：选C　电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，①、②错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。 3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　) 所含离子 NO SO H＋ M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 解析：选D　根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。 4．不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 解析：选D　硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．“84”消毒液中：K＋、CO、Na＋、I－ B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：选B　A项，“84”消毒液中含有ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3＋不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2＋不能大量共存，错误。 6．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(　　) 选项 离子 通入气体 A Cl－、Ca2＋、HCO、NH 氨气 B Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 二氧化硫 C Al3＋、HCO、SO、Cl－ 氯化氢 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 二氧化碳 解析：选D　Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A不符合题意；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，所以不能大量共存，C不符合题意；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能 ... ...