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课件网) 第一节 原子的构成 学习目标 . 原子 乒乓球 地球 复习旧知，引入新知 １、什么是分子、什么是原子？ 2、分子与原子的本质区别是什么？ 提出问题： 原子很小，原子是否可分？ 自主学习：请学生阅读课本53页文字及表3-1并完成以下问题 自主学习，获得新知 1、原子是由哪些粒子构成的？ 各粒子之间有什么关系？ 3、原子是否带电？为什么？ 一、原子的构成 归纳总结： 原子的构成粒子及电性 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （不带电） （不带电） 质子数=核外电子数 归纳与总结 （带负电） 核电荷数= 1、(2012 北京) 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用. 一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子， 该原子的核电荷数为( ) A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 2、(2011 北京) 已知一种碳原子可用于测定文物的年代， 该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子， 则核外电子数为( ) A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 链接中考，强化训练 B B 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 3. 氢原子无中子 。 1.同一原子, 质子数＝核外电子数, 2.不同原子, 质子数不同 归纳与总结 质子数不一定等于中子数 各粒子间的关系 道尔顿模型（1803） ———原子不可分”观点 汤姆生模型（1904） ———西瓜”模型 卢瑟福模型（1911） — 原子核式结构 原 子 结 构 模 型 的 创 建 和 修 正 思考：看书54页，思考原子核外的电子如何运动？ 核外电子运动 二、原子核外电子的排布 自主学习，获得新知 二、原子核外电子的排布 核外电子———分层排布 离核距离：由近 远 电子能量：由低 高 电子层数： 一，二，三，四，五，六，七 归纳与总结 电子层 原子核 O 6 2 +8 该层的电子数 氧原子 原子结构示意图 归纳与总结 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数不超过8个 质子数 练习巩固 1、如图为硫原子的结构示意图，请试着说出各部分的意义 2、试着画出氖原子、钠原子、氯原子、钾原子、钙原子的结构示意图 请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，从原子种类和最外层电子数的关系上你发现了什么规律？ 观察思考 稀有气体原子 最外层电子数 以达到最多（2 个或8个） 非金属原子 最外层电子数 一般>=4个 金属原子 最外层电子数 一般<4个 相对稳定结构 易失电子 易得电子 化学性质较活泼 化学性质较稳定 原子 种类 最外层 电子数 是否稳定结构 在化学反应中得失电子 化学 性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 归纳与总结 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 =8 <4 ≧4 稳定 不稳定 不稳定 不易得失电子 易失电子 易得电子 稳定 活泼 活泼 谢 谢 ... ...
