到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质 【教学目标】 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。 2．初步学习实验室制取二氧化碳的方法，学习二氧化碳的性质。 3．学会实验仪器的选择。 【教学重难点】 实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法。 【教学过程】 一、创设情景，引入课题 1．我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，左边能取暖，右边能助燃。（打一物质，用化学式表示）。 2．实验前准备： 请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。 注意：提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。 3．目标展示，学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。 （1）练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。 （2）做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。 二、实验活动讲解 1．二氧化碳的制取所用的药品，依据的原理，采用的装置的讲解。 2．实验的具体步骤的讲解 （1）检查装置的气密性的方法； （2）药品的取装与添加； （3）反应的发生、气体的收集方法、验满的方法； （4）要求收集一集气瓶二氧化碳，注意验满； （5）将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中，观察现象； （6）把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序； （7）反应的终止。 三、进入实验活动 1．二氧化碳的知识了解，提高学生的安全意识。 2．实验内容展示： 步骤1：分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。 步骤2：组装仪器，检查装置气密性。 步骤3：加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体，思考反应的化学方程式。 步骤4：将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。 步骤5：将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，终止反应。 步骤6：点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。 3．学生操作，老师巡视指导。 四、活动结束总结 1．请个别小组学生简述实验过程，观察到的现象，得出的结论； 2．老师总结 （1）实验步骤、实验现象、实验结论； （2）装置的改进为实验的进行提供了方便，倡导学生以后的实验中多想，能够用最简单的实验装置进行实验，得出结论。 五、课后巩固练习 1．锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢（主要成分是碳酸钙），在家中如何除去水壶中的水垢？ 2．有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你提出一种化学腐蚀的方法（用化学方程式表示）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 3．有人设计了实验室制CO2的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？ 装置（2）是正确的，装置（1）、（3）是错误的。 装置（1）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。 装置（3）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。 4．实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？ 所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3．K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。 选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时 ... ...
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