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课件网) 奇妙的金属性质 一、说教材 奇妙的金属性质位于粤教版九年级化学下册第六章第一节第一课时，本节内容主要介绍金属的物理性质及常见金属的三点化学性质，本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使元素和化合物知识更加完整。 二、说学情 在日常生活中学生对常见金属的用途、状态、颜色及硬度等有了直观的认识，而在化学课的上册学习中学生还认识到铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铜跟氧气在加热时 生成氧化铜。九年级学生的好奇心强，求知欲旺盛，有一定的思维和概括能力，这些知识和能力都为本节内容的学习奠定了坚实的基础。 三、说教学目标 1、知识目标 （1）了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 （2）认识常见金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）、某些金属化合物溶液的反应 2、能力目标 进一步培养学生观察、分析、推理、归纳及运用知识等能力 3、情感目标 （1）在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维 （2）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣 四、说教学重、难点 重点： 金属的化学性质 难点： 金属化学性质的探究 五、说教学过程 （ 一）、富有特色的物理性质 金 属 都有金属光泽 都有导电性 都有导热性 都有延展性 这是金 属区别 于非金 属的物 理性质 金属在通常状况下特有的若干物理性质 项目 常见的几种金属 最大（高） 值的金属 最小（高） 值的金属 铁 铝 铜 密度／ （g.cm-3) 7.86 2.70 8.92 22.7 （锇） 0.534 （锂） 熔点／ ℃ 1535 660 1083 3410 （钨） -39 （汞） 硬度 （最硬的金刚石为10） 4∽5 2.5∽3 2∽2.9 9 （铬） ＜1 （铯） 最难熔的金属是＿＿＿＿ 最易熔的金属是＿＿＿＿ 最重的金属是＿＿＿＿ 最轻的金属是＿＿＿＿ 最硬的金属是＿＿＿＿ 钨 汞 锇 锂 铬 为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？ 【想一想】 我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热 镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热 （二）、变化多样的化学性质 【性质1：金属与氧气的反应】 铝： 4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体 铁： 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热 铜： 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 镁： 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热. “真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。 真金不怕火炼 【性质2：金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 铝跟稀盐酸反应 铁跟稀盐酸反应 铜跟稀盐酸反应 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。 Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu ＞（H） 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 情景再现 Mg、Zn、Fe Cu 镁 锌 铁 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色 Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色 Cu+HCl Cu+H2SO4 不反应 没有明 显现象 铝与硫酸铜 溶液的反应 铜与硝酸银 溶液的反应 【性质3：金属与某些金属化合物溶液的反应】 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色 Fe+CuSO4==Cu+Fe SO4 铁钉的表面覆盖一层红色物质， ... ...
