吉林省珲春第一高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

珲春一高2020-2021学年度第一学期高二学年化学学科期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1.下列电离方程式书写错误的是 (　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 2.下列有关叙述中正确的是 (　　) A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 3.保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. B. C. D. 4.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol－1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.45kJ·mol－1 下列说法正确的是 (　　) A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1 B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大 C．反应①中的能量变化如图所示 D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－45.5kJ·mol-1 5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量下列物质或采取下述方法， 能使平衡逆向移动的是(　　) A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体 6.常温下，下列说法正确的是（ ） A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 7.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是(　　) ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　 ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　　 ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1 A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率 B．反应③使用催化剂，ΔH3减少 C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1 D．反应③对反应②无影响 8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 9.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是　(　) A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L C．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 10.在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　) A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 11.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法不正确的是 (　　) A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时，测得某时 ... ...