人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.2.1元素性质的周期性变化规律（29张PPT）

(课件网) 必修第一册 人教版 高一上 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第四章 铁 金属材料 第三节 化学键 CONTENTS 本节内容 元素金属性和非金属性的强弱比较 1～18号元素性质的周期性变化规律 二 一 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 三 第二节 原子结构与元素周期表 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课堂讲解 知识点一、1～18号元素性质的周期性变化规律 原子最外层电子排布变化规律 1 【结论】同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐_____ 呈现周期性变化 增加 【规律】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布_____ 原子半径的变化规律 2 课堂讲解 稀有气体除外 【结论】同周期由左向右元素的原子半径逐渐_____(不包括稀有气体) 呈现周期性变化 减小 【规律】随着原子序数的递增，元素的原子半径_____ 课堂讲解 注意：粒子半径大小比较“四同” 元素的主要化合价 3 课堂讲解 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 第二周期 3→9 第三周期 11→17 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价_____ ＋1→0 最高价+1→+5 最低价-4→-1 最高价+1→+7 最低价-4→-1 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(+1→+7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8 呈现周期性变化 【例1】判断正误 （1）第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(　　) （2）原子半径最小的元素是氢元素(　　) （3）同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(　　) （4）氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(　　) 课堂练习 √ √ × × 【例2】下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　) A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 B 课堂练习 【例3】下列各组粒子中，粒子半径按由大到小顺序排列的是（ ） A．O、Cl、S、P B．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ C．K+、Mg2+、Al3+、H+ D．Li、Na、K、Cs 课堂练习 C 【例4】某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为(　　) A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 B 课堂练习 【例5】34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为 。 (1)推断该元素在周期表中的位置：_____。 (2)按要求写化学式：①气态氢化物为_____；②最高价氧化物对应的水化物为_____。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是___、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。 第四周期ⅥA族 H2Se H2SeO4 ＋7 －1 > 二、元素金属性和非金属性的强弱比较 元素金属性强弱的比较 1 课堂讲解 （1）单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，金属性越强 （2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强 （3）元素原子对应的阳离子氧化性越强，金属性越弱 （4）金属间的置换反应，被置换出的金属元素的金属性较弱。 元素非金属性强弱的比较 2 课堂讲解 （1）单质与氢气反应越容易，非金属性越强 （2）气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强 （3）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强 （4）元素原子对应的阴离子或氢化物还原性越强，非金属性越弱 （5）单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的非金属性较弱 （6）单质氧化性越强，非金属性一般越强。 三、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 课堂讲解 以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。 第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐_____， ... ...