2021-2022 学年第一学期期中联考高二化学试卷 一、单选题（16 题共 44 分，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 2. 下列说法或表示方法正确的是（ ） ﹣1 ﹣1 A．C(s)的燃烧热是-393.5kJ mol ，则 2C(s)+O2(s)=2CO(g)的△H=-787kkJ mol ﹣1 B．由 C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ mol 可知金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不相同 + ﹣ ﹣1 D．在稀溶液中：H（aq）+OH （aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ mol ，若将含 2mol CH3COOH 与含 2mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 114.6kJ 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高 D. 实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 ﹣1 4．可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）△H＝﹣92.4kJ mol ，下列说法错误的是（ ） ﹣1 A．正反应的活化能一定小于 92.4kJ mol ﹣1 B．逆反应的活化能一定大于 92.4kJ mol 高二化学试卷第 1 页 共 8 页 C. 逆反应的活化能比正反应的活化能高 92.4kJ mol﹣1 D. 使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小 5. 下列说法错误的是( ) A. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 B. 1molH2O 在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 食物在常温下变质是自发进行的 D. 自发反应 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H<0 可用能量判据来解析 6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和 2+ 3+ A. 比较 Cu 和 Fe 的催化效果 FeCl3溶液，观察气体产生的速度 两支试管，都加入 2mL 1mol/L 的酸性 KMnO4溶液，再同时向两 B. 支试管分别加入 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液和 2mL 0.05mol/L探究草酸浓度对反应速率影响 的 H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分 液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 18mol/L 的硫酸。比较 C. 探究硫酸浓度对反应速率影响 两者收集 10mL 氢气所用的时间 D. 探究温度对反应速率的影响 7.下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色 ② 常温下,0.1mol/L 的 H2C2O4溶液的 pH=2 ③相同条件下，浓度均为 1mol/L 的 H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 4 常温下，pH=4 的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH 约为 5 A. 1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 高二化学试卷第 2 页 共 8 页 8. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 9. 已知反应式：mX(g)+nY( ) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L，其他条件不变， 1 若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.7mol/L，下列说法不正确的是（ ） 2 A. 系数 n>m B. 反应向逆方向移动 C. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ -7 -6 -2 电离常数 9×10 9×10 10 - - - A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z ＞Y ＞X - - C. 反应 HZ+Y ═HY ... ...
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