期末检测（C） 答案解析 一、 1.【答案】D 高温 【解析】试题分析：火法炼铜Cu2S O2 2Cu SO2 ，属于化学反应，A 错误；B、制陶瓷的原料是粘土， 发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学反应，B 错误；C、用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下 水解，属于化学反应，C 错误；D、打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化 学反应，D 正确。答案选 D。 2.【答案】B 【解析】A、金属钠硬度小，可以用刀切，A 错误；B、加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成过氧化钠，B 正确；C、金属钠燃烧得到产物是过氧化钠，C 错误；D、钠的熔点很低，D 错误。答案选 B。 3.【答案】B 【解析】氯气和液氯都是化合物，且属于同一种物质，但氯水属于混合物，故 B 错误。 4.【答案】C 【解析】A 生成MnCl2 ，表现出酸性，生成Cl2 ，表现出还原性。 B 只表现出酸性 C 生成ZnCl2 ，表现出酸性，生成H2 ，表现出氧化性 D 盐酸既表现氧化性，又表现还原性。故应选 C。 5.【答案】D 【解析】A.滴入KSCN 溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A 错误；B.通入氯气把氯化亚铁氧化为氯 化铁，B 错误；C.加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C 错误；D.加入铁粉与氯 化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D 正确，答案选 D。 6.【答案】C 【解析】由于SO2 溶于水生成H2SO3 ，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO2 能使酸性KMnO4 溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的SO2 应用NaOH溶液而非 NaCl溶液，D 项 错误；湿润的淀粉- KI试纸未变蓝，即无 I2 生成，故SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性。 7.【答案】B 【解析】A. 2.4 g 金属镁的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A 正确；B.常温 高中化学 高一上册 1 / 7 下， 2 g 氢气的物质的量是1 mol ，所含分子数目为 NA ，B 正确；C.在 25 ℃，1.01 10 5 Pa 时气体的摩尔 体积不是 22.4 L mol ，11.2 L氮气所含的原子数目不是 NA ，C 错误；D.标准状况下溴是液体，22.4 L 单 质溴所含的分子数不是 NA ，D 错误。答案选 B。 8.【答案】A 【解析】见光容易分解的试剂应该避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中，则 A、浓硝酸性质不稳定，见光易 分解，故需要保存在棕色试剂瓶中，A 正确；B、浓盐酸易挥发，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中， B 错误；C、浓硫酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，C 错误；D、氯化钠见光不分解， 不需要保存在棕色试剂瓶中，D 错误；答案选 A。 9.【答案】A 【解析】B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C 项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应， 而 A 项中盐酸与镁和铝均能反应，A 项正确。 10.【答案】B 【解析】试题分析：二氧化硫极易漂白性，A 正确；SO2 是一种有毒的气体，B 不正确；SO2 中S的化合价 是 4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C 正确。同样分析可知，选 项 D 正确，答案选 B。 11.【答案】B 【 解 析 】 试 题 分 析 ： 人 体 的 汗 液 中 含 有 NaCl ， 若 遇 到 AgNO3 溶 液 ， 就 会 发 生 反 应 ： NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 ； 产 生 的 AgCl 不 稳 定 ， 在 光 的 照 射 下 发 生 分 解 反 应 ： 光 2AgCl 2Ag Cl2 。分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指 纹线。因此选项是 B。 12.【答案】D 【解析】设AgCl3 和 NaOH的浓度分别为 c1 和 c2 ，相同体积为V ，若 NaOH过量，生成 NaAlO2 ，此时参加 反应的AgCl3 的物质的量是 c1V mol ，NaOH是3c1V mol ，生成 c1V mol 的Al OH ，又因为得到的沉淀物3 中铝元素的质量和溶液中铝元 ... ...
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