【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 1.3化学反应热的计算 课后培优练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．已知：，若断裂键需吸收的能量，断裂键需吸收的能量，则断裂键需吸收的能量为（ ） A． B． C． D． 2．有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O=O C—C 键能/kJ·mol-1 x 498.8 345.6 碳的燃烧热ΔH=-395 kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为（ ） A．619.7 B．1 239.4 C．792.5 D．1 138.1 3．已知： ， 。下列说法正确的是 A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量（ ） B． C． D． 4．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于（ ） A． B． C． D． 5．已知：H2O(l)=H2O(g) 　ΔH=＋Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH=＋Q2 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH=-Q3 kJ·mol-1 则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ） A． B． C． D． 6．已知化学反应：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0 下列说法正确的是（ ） A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1＜ΔH3 D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 7．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-2800.6 kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（ ） A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ） A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 10．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 2－甲基丁烷 -3531.3 下列说法正确的是（ ） A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 11．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 12．1 mol甲烷()完全燃烧生成和时，反应热，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607 kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出819.25 kJ的热量，则一定量的质量为（ ） A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 13．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（ ） A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1 D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH= ... ...