12.（2011年江苏）(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 【试题解析】该题是以“氢能源利用环节中氢气的制取和储存”为载体而设计的一道综合探究题，试题融化学反应中的能量变化、电化学反应原理、元素化合物和简单化学计算为一体，考查学生对盖斯定律的应用、对C、S、H、O、Mg等元素化合物之间转化关系的掌握、对热化学方程式和电极反应式的正确书写，以及对图给信息的提取和分析能力，引导学生关注化学在新能源利用和科技新发展中的重要作用。《金属的电化学腐蚀与防护》学案 江苏省外国语学校高三化学备课组编写 一、【高考目标】 考纲导引 考点梳理 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 金属的腐蚀与防护。 二、【基础知识梳理】 课下完成下列空白，15分钟左右 1．金属的腐蚀 （1）概念：金属或合金与周围环境的物质发生( )反应而引起损耗的现象. （2）实质：金属原子_____电子变成阳离子的过程.即金属发生了( )反应. （3）类型：( )与( ). 2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与（ ）或（ ）直接接触 不纯金属或合金跟（ ）接触 特点 （ ）电流产生 （ ）电流产生 本质 金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M—ne-==Mn+） 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程 相互关系 （ ） 3.以钢铁为例, 比较析氢腐蚀与吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 金属在（ ）溶液中 金属在（ ）或( )的溶液中 电极反应 发生情况 相对较少腐蚀速率一般较快 非常普遍腐蚀速率一般较慢 探究 纯铁放入稀硫酸溶液中,发生的是析氢腐蚀吗 4.金属的防护一般方法 (1)加防护层 如( )等。 (2)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法,利用( )原理,被保护的金属上连接一种更( )的金属, 被保护的金属作原电池的( )极. ②外加电流的阴极保护法,利用( )原理, 被保护的金属与电源的( )极相连,作电解池的( ). (3)改变金属内部组织结构 如( )等. 三、【考点精析】（课堂完成） 考点一 金属的腐蚀 下列各情况中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_____ [听课记录]: 【借题归纳】 金属的腐蚀快慢顺序为:_____ 【练习1】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是: _____ 【练习2】分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）、铁棒上的电极反应式为：_____； （2）、碳棒上的电极反应式为：_____ （3）、溶液中发生反应的化学方程式： _____ 考点二 金属的防护 【例2】下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是 ( ) 选项 方 法 对相应方法的表述 A 改变金属内部的组成 此法是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力 B 在金属表面覆盖保护层法 保护层破损后就完全失去了对金属的保护 ... ...
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