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课件网) 第一章 化学反应及其 能量变化 第一节 氧化还原反应 2012年考纲： 1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 初中划分反应类型及其依据 1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2.根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应 一、氧化还原反应 1、从化合价升降的角度分析氧化还原反应 凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2↑ ＋4 －2 ＋1 －1 ＋2 －1 ＋1 －2 氯化氢部份被氧化 提高： 0 特点： 思考：为什么化合价会变化？ 2、从电子得失的观点分析氧化还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 化合价升高，失去1e－×2 被氧化 化合价降低，得到1e－×2 被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 －1 物质所含元素 化合价降低，得到电子的 反应 是 还原反应 物质所含元素 化合价升高，失去电子的 反应 是 氧化反应 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. KOH + HCl ＝ KCl + H2O B. NH3 +HCl ＝ NH4Cl C. Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 D. 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ 高温 答案：CD （09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：C 氧化剂：得电子或电子对偏向的物质，反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。生成还原产物。 + 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + === 还原剂：失电子或电子对偏离的物质，反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。生成氧化产物。 化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应 化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应 (2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A) CO＋H2O = CO2＋H2 (B) 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C) 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D) 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ［答案］A。 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是 A. HCl―→Cl2 B. Na2SO3―→SO2 C. HCl―→H2 D. HNO3―→NO 答案：A 对于反应：Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，下列叙述中正确的是（ ） ①这是置换反应 ②反应中被还原的是HNO3 ③还原剂是Cu ④氧化产物是NO2 ①④ B. ①③ C.②③ D. ②④ 答案：C 二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是： A .只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 答案：B （2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 答案：CD 1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 化合价降低 被还原 氧化剂 （本质） （ 特征） （变化） （反应物） 氧化产物 还原产物 （生成物） 总结： 二、表示电子转移的两种方法 1.双线 ... ...
