2021—2022 学年度上学期高二学年第一次月考 化学试题 考试时间：60 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷（选择题 满分60分） 一、选择题（本题包括20道小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是( ) 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 实施绿化工程，防治扬尘污染 下列属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华 A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 下列说法正确的是( ) 需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应 热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s) △H2，则△H1 和△H2 的关系是( ) A. △H1＜△H2 B. △H1＞△H2 C. △H1=△H2 D. 无法确定 已知 101KPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( ) ①2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－11036kJ ②2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036kJ/mol ③H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ④H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ/mol A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③ 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知 白磷（P4）和P4O6 的分子结构如下图所示；现提供以下化学键 的键能：P—P 198kJ/mol、P—O 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为 498kJ/mol，则P4+3O2 P4O6 的反应热 ΔH 为( ) A. +1638 kJ/mol B. －1638 kJ/mol C. －126 kJ/mol D. +126 kJ/mol X、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X、Y、Z 溶液可能是下列中的( ) 有A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 中，A 极为负极； ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 中，电流由 D→导线→C； ③A、C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 中，C 极产生大量气泡； ④B、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 中，D 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是( ) 电子通过盐桥从乙池流向甲池 去掉盐桥，原电池仍继续工作 开始时，银片上发生的反应是 Ag－e－===Ag+ 将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是( ) 负极反应可能是O2+2H2O+4e－===4OH－ 负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的 CO32－、HCO3－、H2O C. 正极反应可能是 6C6H12O6－24e－+24OH－===6CO2↑+18H2O D. 正极反应的产物主要是 C6H12O6 生成的 CO2、CO32－、H2O 11．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0 ... ...
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