第1章测评 (满分:100分 时间:90分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( ) A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质———结晶牛胰岛素 B.黑火药和造纸 C.发现元素周期律 D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸 解析本题考查同学们对化学史的记忆,属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。 答案C 2.下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 解析钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。 答案C 3.下列叙述正确的是( ) A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1 B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C.S的摩尔质量为96 g·mol-1 D.CO2的摩尔质量为44 g 解析质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B、D选项单位使用不正确。 答案C 4.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用( ) A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.氨水 解析Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸收水蒸气,故选C项。 答案C 5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的( ) A.紫色石蕊溶液 B.四氯化碳溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 解析检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。 答案D 6.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的( ) A.实验 B.假设 C.观察 D.分类 解析“一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变”。就这位同学的看法属于建立假设,故B正确。 答案B 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA B.1 mol镁原子中含有的电子数为2NA C.常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D.16 g O3中含有的氧原子数为NA 解析A.溶液体积不明确,故溶液中钡离子的个数无法计算,故A错误; B.镁原子的核外有12个电子,故1mol镁原子含有12mol电子,故B错误; C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol,故C错误; D.16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=16g÷16g·mol-1×NA=NA,故D正确。 答案D 8.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中,一定具有相同的( ) A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数 解析由nB=V·cB可知,相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中,所含溶质的物质的量相同。 答案A 9.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( ) ①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液 A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ ... ...
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