高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率和平衡综合习题（word版含答案）

化学反应速率和平衡综合【提高版】习题 1.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积 2 mol/L 的硫酸于 试管中 ②_____ 反应速率 Mg > Fe， Cu 不反应 金属性质越活 泼，反应速率 越快 （1）甲同学表中实验步骤②为_____。 （2）甲同学的实验目的是_____；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____。 （3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 ①乙同学在实验中应该测定的数据是_____。 ②乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _____。 ③该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____。 2.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　） A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 3.研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用下图所示实验来证明 MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验____（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____。 （2）为探究 MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 50 mL 1% H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下： MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40 s 末O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是_____，原因是_____。 （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2溶液) ： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1 mol·L 1 FeCl3 5滴0.1 mol·L 1 CuCl2 5滴0.3 mol·L 1 NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是_____，实验Ⅲ的目的是_____。 （4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的 FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_____和_____（按反应发生的顺序写）。 ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_____。 4.某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。 步骤① 配制1 mol·L 1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH 约为 1，取少量装入试管B中，加热 A。 写出装置 A 中产生SO2的化学方程式：_____。 （2）当 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 ①解释 SO2与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因：_____。 ②写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式：_____。 （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②和步骤③的实验。 步骤② 往5 mL 1 mol·L 1FeCl3溶液中通入SO2 气体，溶液立即变为红棕色。微热 3min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤③ 往 5 mL重新配制的1 mol·L 1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得 ... ...