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课件网) 第七单元 第一节 酸及其性质（第二课时） 鲁教版 九年级下册 新知导入 在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清， 但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助 老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习-- 明确目标 1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性， 认识酸的通性实质就是氢离子的性质。 2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的 理解，发展科学探究精神。通过观察、实验等方法收集 信息。 3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识 复分解反应的特点。 回顾学过有关酸的实验现象 [上册P134] 现象：变红 [上册P5] 现象：有气泡， 锌粒逐渐消失， 放热。 [上册P134] 现象：有气泡， 石灰石减少，放热。 [上册P18] 现象：黑色粉末 消失，溶液变成 蓝绿色。 合作探究一 分组实验完成教材P3实验探究7—1： 明确要求：准确操作，保障安全。 （1）组内分工合作：做实验，记录现象，交流汇报。 （2）正确取用药品： ①顺序：先固后液。 ②固体药品：粉末状用药匙和纸槽； 颗粒状和块状用镊子。 ③液体药品：量多—倾倒；量少—滴加（胶头滴管：先挤后吸，竖直悬空） ④ 按量取用，不要浪费。 （3）观察记录现象：有无颜色变化；固体物质减少；气泡，沉淀；能量变化。 （4）实验后把废物放在废液杯，注意环保。 使无色酚酞试液_____ 使紫色石蕊试液_____ 变红 不变色 2.汇报实验现象 （1）盐酸与指示剂作用 物质 与盐酸反应的现象 镁带消失 产生气泡 放热 铁锈消失 溶液变为黄色 固体逐渐消失 产生气泡 白色沉淀 铁钉表面产生气泡 镁带Mg 生锈铁钉 红棕色 碳酸钠Na2CO3 硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2 无现象 放热 2.汇报实验现象 3.书写化学方程式 （注意化学式、配平、状态、条件） Fe2O3 和 Fe 一般情况下： 含Fe3+的溶液：____色； 含Fe2+的溶液：_____色； 含Cu2+的溶液：_____色 黄 浅绿 蓝 【我会比较】 1.定义： 相互 生成_____ 的化学反应，叫做复分解反应。 交换成分 3.特点：_____、_____ A B + C D= _____+_____ A D 2通式： 二、认识复分解反应（阅读教材P4，1分钟） 交换成分 另外两种化合物 + AgNO3+ HCl＝ +1 +1 + — — + — — + -1 +1 -1 -1 +1 -1 C B 交换 两种化合物 交换 AgCl ↓ + HNO3 【学生小结】 化合价不变 合作探究二 根据复分解反应的特点判断下列反应 是否属于复分解反应？说明理由？ A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （√） （×） （√） 【学以致用】 像MgCl2、FeCl3 、Na2CO3、BaCl2，这样由_____阳离子 和_____阴离子构成的_____，称为盐。 三、认识什么是盐？ （阅读教材P4，1分钟） 金属 酸根 化合物 【学以致用】下列不属于盐的物质是（ ） A．CuSO4 B.NaCl C.HNO3 D.CaCO3 C 合作探究三 活动天地 硫酸与盐酸性质的比较 用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？ 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 剧烈反应，产生大量气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑ 硫酸与镁 硫酸与铁锈 硫酸与碳酸钠 我会演绎 酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 ... ...
