《乙醇》教案

《乙醇》教案 教学目标 1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。 2.使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。 3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。 4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 教学重点 乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应 教学难点 乙醇的结构探究 教学过程设计 教学内容 教学活动 引入新课 【导入】表演魔术———魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、化学性质 1、与钠反应 2、可燃性 3催化氧化反应 4与强氧化剂反应 四、用途 【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着在学案上写出乙醇的物理性质。 【投影】乙醇的物理性质【探究一】： 根据信息提示，推测乙醇可能的结构经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O ，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构【学生活动】写出符合要求的可能结构 【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2【思考与交流】由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供 mol氢原子参加反应，生成 mol氢气分子 【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3、通过讨论得出结论 【思考与交流】1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。2、 1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢生成氢气呢？【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中的氢所处的位置的差异，确定乙醇的结构。【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质：CH3CH2OH→CH3CH2ONa【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇反应方程式。【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇与水在反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中，乙醇更愿意做还原剂【学生活动】根据有机反应方程式书写规则，写出乙醇燃烧方程式 【探究三】材料-应用-实验探究乙醇的催化氧化反应 【思考与交流】1、工厂高温焊接铜制器件时，表面生成黑的物质是什么？2、把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害【材料二】：乙醇在人体内的转化过程【知识拓展】不仅氧气，还有很多物质也能将乙醇氧化，例如魔术中玻璃棒上的药品--高锰酸钾，它与乙醇迅速反应放出大量的热，从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂 【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系 小结 【总结提升】整理乙醇中“结构—性质—用�———�的关系，了解研究物质的一般思路和方法。 教学反馈 课后延伸 【习题检测】：自查自纠、 小组交流、问题反馈1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是 A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球 C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生3．a g的铜丝灼烧变黑，立 ... ...