辽宁省丹东市东港第二高级中学2021-2022学年高二上学期11月第二次教学检测化学试卷（PDF版含答案）

2020 级高二年级第二次教学检测 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Pb 207 一、单项选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动 人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ） A．应用热还原法可以冶炼铁 B．应用铝热法可以冶炼镁 C．应用电解法可以冶炼铝 D．应用热分解法可以冶炼汞 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源 B．NaOH 固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应 C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定 3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ） A．在一次完整的反应热实验中，温度计至少需要使用两次 B．已知中和热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1，该数值不会因酸碱的用量而改变 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液生成 1 mol H2O 反应热 ΔH= -52.3 kJ·mol-1， 造成这一结果的原因不可能是量热计保温效果不好 4．下列热化学方程式正确的是（ ） 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为 a kJ·mol-1 H2+Cl2=2HCl ΔH= -a kJ·mol-1 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放 B 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1 出热量 98.3kJ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) C ΔH= -57.3kJ·mol-1 ΔH= -114.6 kJ·mol-1 D 31g 白磷(P4)比 31g 红磷(P)能量多 b kJ P4(s)=4P(s) ΔH= -4b kJ·mol-1 5．已知：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -50 kJ·mol-1 ； CO(g)+2H -12(g)=CH3OH(g) ΔH= -91 kJ·mol C =O H H H O 键能 / (kJ mol 1 ) 803 436 463 则 1mol CO 断键吸收的能量为（ ） A．1075 kJ·mol-1 B．1157 kJ·mol-1 C．735 kJ·mol-1 D．817 kJ·mol-1 6. 已知可逆反应：AsO 3-4 +2I-+2H+ AsO 3-3 +I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中 C1、C2 均 为铂电极，A 烧杯中为 KI 溶液，B 烧杯中为 Na3AsO4 溶液。以下关于该装置的说法错误的是 （ ） A. 盐桥中的阳离子向 B 烧杯移动 B. 电流的方向由 C2 极到 C1 极 C. 电流表读数为 0 时，再向 B 烧杯中滴加浓 NaOH 溶液，C2作正极 D. 电流表读数为 0 时，表明该可逆反应达到了平衡状态 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ） ＋ A．甲：Zn2 向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液的 pH 增大 B．乙：负极的电极反应式为 Zn- 2e- = Zn2+ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 已知实验装置如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．若为电解精炼铜，则 a 极是粗铜，电解质溶液浓度随着电解过程减小 B．若在铁钉上镀铜，则 a 极是镀件，电解质溶液可用 CuSO4 溶液 C．若用此装置防止铁被腐蚀，则 b 极是铁，a 极可用惰性电极 D．若用此装置电解饱和食盐水，则 a 极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发 + 生如下反应：CO ... ...