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课件网) 酸碱盐知识 学习的基本方法 1.演绎推断法 根据物质的性质以及反应条件判断化学反应能否发生. 【1】用金属活动性顺序来判断金 属与酸溶液、金属与盐溶液间的置换 反应能否发生,并通过计算判断生成氢 气的多少以及溶液质量的增减. 例1:判断下列反应的化学方程式正确与否, 并说明理由. ① 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ② Hg+2HCl=HgCl2+H2 ↑ ③ Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑ ④ 2Al+3H2SO4(浓)＝Ａl2(SO4)3+3H2 ↑ ⑤ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 ⑥ 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 ⑦ 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 ⑧ 2Na+CuCl2=Cu+2NaCl 例2:ABC3种金属,分别浸入稀硫酸中,发 现B的表面有气泡放出,而AC的表面没有 气泡放出;将ABC分别放入C的硝酸盐溶 液中,过一会取出,发现C无变化,而AB的 表面都覆盖了一层C.根据以上现象,对A BC可以得出什么结论 例3:将铁片分别插入下列溶液中;(1)盐酸, (2)氯化镁,(3)硝酸银.片刻后取出铁片,溶液 质量增加的是 ;溶液质量减少 的是 ;溶液质量不变的是 . (不考虑取出铁片时所带出溶液的质量) 例4:用质量相同的金属钠、铁和铝分 别与足量的盐酸作用,生成的氢气由少 到多的顺序是什么 试根据计算回答. 结论:质量相同的不同金属 与足量的酸(硫酸或盐酸)反应生 成氢气的质量为: 金属元素化合价×金属质量 金属相对原子质量 例5:在托盘天平的两个托盘上各放一只小烧 杯,杯内各盛少量质量分数相同、质量相等的 稀硫酸,并使天平平衡.在左右两个烧杯中放入 质量相等的镁和锌,待反应完全后,在下述不同 的情况下,天平的两个托盘高低如何 ①假设两种金属都过量; ②假设烧杯中的硫酸都过量. 【2】使用“部分酸碱盐的溶解性 表”来判断酸碱盐之间的复分解 反应能不能发生. 例6:下列哪些复分解反应能够发生 为什么 能反应的写出化学方程式. (1)NaOH+CuCl2— (2)NaCl+K2CO3— (3)BaSO4+HNO3— (4)Cu(OH)2+H2SO4— 例7:下列各组物质能否共存于同一溶液里 为什么 A.HNO3与KOH B.KNO3与NaCl C.MgCO3与HCl D.FeCl3与NaOH ２．有关物质的 检验的解题方法 【１】物质的鉴定：根据一种物质的 特性，用化学方法检验它是不是这种物 质。通常用实验方法－选择试剂、观察 现象，使之得到验证。 例８：怎样用实验的方法鉴定一无色溶液是 盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。 例9:怎样鉴定一白色固体为碳酸钡 【2】物质的鉴别: 根据不同物质的特性,用化学 方法区别它们各是什么物质,可 用4种方法. 1.不用试剂法 例10:有稀硫酸,浓盐酸,氯化铁溶液,硫酸铜 溶液,不用试剂,怎样将它们一一鉴别 2.不另用试剂法 例11:现有FeCl3,AgNO3,NaOH, HCl,MgCl2５种溶液，不另用试剂， 怎样将它们一一鉴别出来？ 例１２：现有MgCl2,NaCl,Na2CO3, NaOH,HCl５种 溶液，不另用试剂， 怎样将它们一一鉴别出来？ ３．只用一种试剂法 例１３：用一种试剂鉴别HCl,NaOH, NaCl３种溶液． 例１４：用一种试剂鉴别NaCl,HCl, BaCl2３种无色溶液． 例１５：用一种试剂鉴别NH4Cl, (NH4)2SO4,Na2SO4,NaCl ４种溶液． 4.用多种试剂法 例16：现有HCl,H2SO4,NaCl, Ba(OH)2,NaOH５种溶液，怎样将 它们一一鉴别出来？ 鉴别物质的要领： 先来编号被检样， 纯水配样取少量； 根据特征选试剂， 分析现象定结论． ３．有关物质除杂题的解题方法 物质除杂的一条重要原则是：在除去原 有的杂质时，不能引入新的杂质，即使 非带进新的杂质，新的杂质也应采取适 当的方法除去． 物质 杂质 除杂试剂 化学方程式或操作 NaCl NaOH NaOH Na2SO4 Cu(NO3)2 CuCl2 K2SO4 K2CO3 NaCl FeCl3 FeSO4 CuSO4 C CuO Na2CO3 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 HCl H2SO4 例１７ ４．物质的推断 根据已进行的检验步骤，反应现象 和物质性质，分析，推断被 ... ...
