【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 3.1弱电解质的电离 课后培优练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是（ ） A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 2．下列电离方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 3．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ） A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 4．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ） 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=4×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 6．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ ） A．NaOH B．HCl C． D． 7．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（ ） A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 8．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 10．下列离子方程式正确的是（ ） A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO 11．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ） A． B． C． D． 12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) （ ） ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 13．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 14．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 15．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。 下列说法不正确 ... ...