【2021-2022学年】选修4 新人教版 第三章水溶液中的离子平衡 章末测试（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第三章水溶液中的离子平衡章末测试 第I卷（选择题） 一、单选题 1．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 2．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3 3．某温度时测得纯水中的，则为（ ） A． B． C． D．无法确定 4．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．不能使酚酞试液变红的溶液 5．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（ ） A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈 C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污 6．根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是（ ） 酸 电离常数(常温下) ， ， A． B． C． D． 7．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA－，HA－H++A2－。常温时，向10mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)时，加入V(NaOH溶液)>10mL D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 8．25℃时，，，下列说法正确的是（ ） A．AgCl和共存的悬浊液中， B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 9．室温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．当加入溶液时： B．点③和点④所示溶液中： C．已知室温下某碱AOH的，则ACN的水溶液呈碱性 D．点②和点③所示溶液中都有 10．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)= -lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO) B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液 C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀 D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3 11．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 （ ） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 ③BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 ⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 ⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 12．常温某一元酸（）溶液的。下列叙述正确的是（ ） A．该溶液中： B．常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中： C．浓度均为的和溶液等体积混合，所得溶液中： D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： 13．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ） A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21 B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液 D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合： B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)： C．溶液和溶液等体积混合： D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)： 15．已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（ ） A．水的电离程度始终增大 B ... ...