【2021-2022学年】高中化学选修4 新人教版 4.3电解池 课后培优练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第四章第三节电解池同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．关于电解池的叙述中，不正确的是（ ） A．电解池的阳极发生氧化反应 B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 C．与电源正极相连的是电解池的阴极 D．参与电解的阳离子往阴极移动 2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（ ） A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ） A． B． C． D． 4．下列化工生产原理错误的是（ ） ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠；②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料可选用氯化铝；④湿法炼制是用锌和硫酸制溶液反应置换出铜 A．仅②③ B．仅①③ C．仅①② D．仅②③④ 5．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（ ）(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 6．－芳硒基酮作为重要的中间体在有机合成方面具有重要应用， 电化学氧化-碘促进法采用丙酮和为原料，最终得到硒基丙酮化合物()，其工作原理如图所示(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ） A．该装置发生的总反应方程式为：2＋2＋H2↑ B．该装置将电能转化为化学能，C为电源的负极 C．阴极发生的电极反应为：I2＋2e-=2I- D．装置工作时，阴离子移向B电极 7．某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B．b处流出浓H3PO4溶液，d处流出浓氨水 C．阴极区总反应式为2H2O+2NH+2e-=2NH3·H2O+H2↑ D．每放出11.2 LH2时，能回收 H3PO4的质量大于49g，小于98g 8．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是（ ） A．该电解槽的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH- 9．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理+2Cl2+2H2O→+4HCl。下列说法正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为电能 B．Pt1电极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供Cl-参与电极反应 D．理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.2molH+从右室迁移到左室 10．从海水中提取金属锂的装置如图所示。工作时，在电极c处依次检测到两种气体。下列说法正确的是（ ） A．电池工作一段时间后，海水的pH变小 B．b为电源的负极且b电极发生还原反应 C．电极c处得到的两种气体分别为和 D．该电池的能量转化原理：太阳能→化学能→电能 11．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极 B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为 12．下列离子方程式书写正确的是（ ... ...