【2021-2022学年】高中化学选修3 新人教版 2.2分子的立体结构 课后培优练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ） A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp3杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型 D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 2．氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是（ ） A．该物质中含有共价键和配位键 B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H D．该物质中铜离子的配位数是 4 3．下列描述中正确的是（ ） ①CS2为V形结构的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是（ ） A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 5．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（ ） A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 6．对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是（ ） A．配位数为6 B．提供空轨道的为Co3+ C．配位体为N、O、Cl D．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 7．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B．该分子中不可能所有原子处于同一平面 C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 8．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是（ ） A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p 9．下列说法错误的是（ ） A．σ键和π键比例为7：1 B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．C与O互为等电子体，O的电子式为 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN H键断裂，则形成的π键数目为3NA 10．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，有关它们的下列说法正确的是（ ） A．ClO－中氯元素显+1价，具有很强的还原性 B．这些离子结合H+的能力，ClO最强 C．ClO是NO的等电子体，其空间构型为平面三角形 D．ClO、ClO、ClO中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl O键间键角依次增大 11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12．下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是（ ） A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键 B．丙烯分子中不存在极性共价键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 13．下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是（ ） A．H2O B．NF3 C．H3O+ D．SO2 14．下列说法不正确的是（ ） A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应 C．乙炔分子中含有极性键和非极性键 D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化 15．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，可改写成[ ... ...