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课件编号10589744
【2021-2022学年】高中化学选修3 第三章晶体的结构与性质 章末测试(解析版)
日期:2024-04-30
科目:化学
类型:高中试卷
查看:60次
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来源:二一课件通
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2021-2022
中小学教育资源及组卷应用平台 选修3第三章晶体的结构与性质章末测试 第I卷(选择题) 一、单选题 1.金属中含有的粒子是( ) A.原子和自由电子 B.只有 C.原子和 D.与自由电子 2.金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是( ) A.Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na C.Mg>Al>Na D.Na>Al>Mg 3.下列关于晶体性质的描述中,正确的是( ) A.晶体具有物理性质各向同性的特点 B.形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C.用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D.晶体表现自范性的过程是自发过程,不需要外界条件 4.下面的排序不正确的是( ) A.沸点的高低:乙醇>丙烷 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI 5.下列性质描述符合分子晶体的是( ) A.熔点1070℃,易溶于水,熔融态能导电 B.熔点2853℃,液态不导电,水溶液也不导电 C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6 ℃ D.熔点97.81℃,质软导电,密度为0.97 g·cm-3 6.碳有多种同分异构体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法不正确的是( ) A.在石墨烯晶体中,每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3:2 B.石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键 C.金刚石晶体中,碳原子采用sp3杂化 D.金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 7.下列叙述中正确的是( ) A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B.含有离子的晶体一定是离子晶体 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键 D.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键 8.关于晶体的叙述中,正确的是( ) A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 9.二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料,合成途径如下: 上述7种物质的晶体类型中不含有( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 10.下列叙述正确的是( ) A.金属键具有方向性与饱和性 B.描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论” C.金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子 D.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在 11.下列说法正确的是( ) A.金属晶体具有良好的延展性与金属键无关 B.价电子数越多的金属原子,对应元素的金属性越强 C.、、的熔点逐渐降低 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 12.下列说法中正确的组合是( ) ①氯化钠熔化时离子键被破坏 ②的沸点比的沸点高,是由于水分子间氢键键能大于分子间氢键键能 ③存在有阳离子却没有阴离子的晶体 ④晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 A.①② B.①③ C.②④ D.②⑤ 13.如图,①~④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图,其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是( ) A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.①和④ 14.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是( ) A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C.α-Fe晶胞边长若为acm,γ-Fe晶胞边长若为bcm,则两种晶体密度比为b3∶a3 D.将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不相同 15.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( ) A.NH3、P4、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O、Na2O2 16. ... ...
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