山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

高二化学参考答案（二） 一、（每小题 3分，共 54 分） 1 — 5 A C D D C 6 — 10 C B A D C 11 — 15 C A B A B 16 — 18 D B C 二、（共 46 分） 19、（除标注外，其余每空 1分，共 10 分） （1）确保盐酸被完全中和 （2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 （3）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 （4）51.8 kJ·mol-（1 2 分） （5）不能 H2SO4 与 Ba（OH）2 反应生成 BaSO4 沉淀和 H2O，沉淀的生成热会影响中 和热的测定（2分） （6）△H1 = △H2 < △H（3 2 分） 20、（每空 1分，共 8分） （1）Ⅲ （2）左端液面降低，右端液面升高 放热 （3）淤 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 于 可能是放热反应 盂 NH4NO3 （4）淤玉或域 于 放热 21、（每空 2分，共 14 分） （1）- 246.1 K ·21 K·2 K3 （2）AC （3）0.003 mol·L-·1 min-1 15％ （4）AB （5）2.0（2 - 3 之间即可） 22、（每空 2分，共 14 分） （1）FeO+ + CO Fe+ + CO2 大于 （2）①＞ ② 0.0005 mol·L-·1 s -1 0.0044 ③ D＞C＞A ④向逆反应方向柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试 化学 (本试卷满分100分， 考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1.“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水 2.在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变△H >0，下列说法正确的是 A.△H1<△H2 B.△H1<0 △H3>0 C.| △H1 + △H2|>| △H3| D.△H= △H1 + △H2+ 2 △H3 3.下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H= + 57.3 kJ·mol-1 B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热 △H = - 285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为 2H2O(1)=2H2(g)+ O2(g) △H = + 285.8 kJ·mol-1 C.已知CH3OH(1)的燃烧热△H =- 726.8 kJ·mol-1，则有 CH3OH(1)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H=- 726.8 kJ·mol-1 D.已知9.6g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 Fe(s) +S(s)=FeS(s) △H=- 95.6 kJ·mol-1 4.接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=- 196 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热 B.上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJ C. 1mol V2O4(s)的能量比2 mol V2O4(s)的能量多399 kJ D.2 V2O5(s) + 2SO2(g) = 2VOSO4(s)+ V2O4(s) △H=- 351 kJ·mol-1 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B.由C(s)+ O2(g)= CO(g) △H =- 110.5 kJ·mol-1， 可知碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1 C.若C(石墨，s) C(金刚石，s) △H >0，则石墨比金刚石稳定 D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)= CO(g) △H2，则△H1>△H2 6.应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是 (1)Cl一Cl→2Cl· (2) Cl· +CH3 一H→CH3·+H一Cl (3)CH3· +Cl一Cl→CH3一C1+C1· A. ... ...