北京师范大学亚太实验学校 2021～2022学年第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷说明:本次考试满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个选项符合题意（每小题3分） 1． 下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 2．下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 3．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl [CuCl4]2 + 4H2O ΔH＞0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl(s) 4．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。 已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH＝ 566 kJ/mol S(s) + O2(g) == SO2(g) ΔH＝ 296 kJ/mol 则该条件下2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2(g)的ΔH等于 A． 582 kJ/mol B．+ 26 kJ/mol C． 270 kJ/mol D．+ 270 kJ/mol 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂 B．100 mL 1 mol·L 1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NA C．100 mL 1 mol·L 1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NA D．密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA 6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是 A．c (NH3·H2O)= 10-3 mol L-1 B．由水电离出的c(H+)＝10-11 mol L-1 C．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动， KW值减小 D．加入等体积 pH＝3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)＞c( NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 8．已知反应：3M(g) + N(g)P(s) + 4Q(g) ΔH＜0。图 中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率 随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措 施是 A．增大压强 B．增加N的浓度 C．加少量固体P D．升高温度 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH+ + OH ΔH＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 + 3H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH (aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 == CaCO3 11．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达 到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B．化学平衡常数：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ) C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ＜ⅠD．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 12．室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知： 室温下，CaCO3的溶解度为0.0013 g。 下列说法不正确的是 A．a→b电导率上升是由于 CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水 C．c→d、e→ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
