2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》测试题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 一、单选题（共15题） 1．某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A．Na+、Cu2+、NO、Cl- B．K+、SO、HCO、Na+ C．NH、NO、K+、Ba2+ D．Mg2+、CO、NO、Ca2+ 2．已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol/L的氨水溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 3．室温下，pH均为5的醋酸和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．醋酸溶液加水稀释100倍溶液pH小于7 B．NH4Cl溶液呈酸性，可以说明HCl是强电解质 C．两溶液由水电离出的H+浓度相同 D．NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．标况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA B．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 NA C．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 NA D．常温下，100 mL pH= 1的H2SO4 溶液中c(H+ )= 0.2mol·L-1 5．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) B．0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3) D．0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 6．将醋酸与溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是 A． B． C． D． 7．下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 制取乙酸乙酯 除去CH4中的C2H4 证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA B．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NA C．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 9．常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③＞② 10．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 11．下列关于各图像的解释或结论错误的是 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8 kJ·mol-1 B．图乙表示密闭容器内发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达 到平衡后体积压缩至原来的一半 C．图丙所示，表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HCN HClO 电离平衡常数 A．酸性强弱顺序是 B．向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生 C． D．HCOOH的电离平衡常数表达式为 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分 ... ...