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课件编号10603904
江西省余干县2021-2022年高二上学期化学期中考试卷(word版 含答案)
日期:2024-05-06
科目:化学
类型:高中试卷
查看:50次
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来源:二一课件通
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江西省
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余干县
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2021-2022年
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高二
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学期
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化学
2021-2022学年上学期高二化学期中考卷 考试时间:90分钟;满分:100分 学校:_____姓名:_____班级:_____考号:_____ 注意事项: 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的原子的相对质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每个小题有且仅有一个正确选项) 1. 下列生活现象中,用化学原理解释正确的是( ) A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH减小,是因为水中溶解了更多的CO2 B.流感疫苗需冷藏运输,是为了使蛋白质失去活性延长保质期 C.某胃药的主要成分为Al(OH)3,服药期间不宜饮醋,避免中和Al(OH)3降低药性 D.用食醋除去水壶中的水垢,其反应的离子方程式为:2H++CO=H2O+CO2↑ 2.下列说法错误的是( ) A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B. 升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小 C. 对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快 D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 3.下列有关反应热和能量的说法正确的是( ) A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标况下测得的 B.化学能:2mol H原子>1mol H2分子 C.根据能量守恒定律,反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ) A.向水中加入少量NaHSO4 B.将纯水加热至100℃ C.向水中投入少量的钾 D.向水中加食盐晶体 5.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是( ) A. υ(A)=0.1mol L-1 min-1 B. υ(B)= 0.2mol L-1 min-1 C. υ(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. υ(D)= 0.4mol L-1 min-1 6.已知某可逆反应A2(g)+2B2(s) 2AB2(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( ) A.此反应正反应在低温下可以自发进行 B.该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol C.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该反应中,反应物的键能总和小于生成物的键能总和 7.已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( ) A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol B. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol C. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol D. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol 8.在恒温条件下,将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列描述正确的是( ) A. 前10s内 v(X)=0.08mol·L-1·s-1 B. 该反应的平衡常数K=32 C. 平衡时X、Y的转化率相同 D. 达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 9.某反应4A(g) mB(g)+2C(g) ΔH<0,正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件,t2时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中错误的是( ) t3时减小了压强 t1时增大了A的浓度 m=2 t1至t4时间段内,化学平衡常数的值保持不变 10.4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1,已知T2>T1,对于该反应,下列图像正确的是( ) A B C D 11.恒温条件下,某体积可变的密闭容器中发生反应:2A(g) B( )+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时,气体的平均分子质量增大,则下列叙述中正确的是( ) A.压缩体积,平衡逆向移动 B.物质B为非气态 C.若充入惰性气体,正、逆反应速率都会增大 D.若往容器中加入更多的C物质,化学平衡常数会变大 12.用过量铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气的量不变,下列措施中可行的是① ... ...
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