北京156中学2021—2022（一）期中测试 高二化学 班级_____ 姓名_____ 学号_____ 成绩_____ 注意：请将Ⅰ卷答案全部涂在机读卡上;ⅠI卷答案全部写在答题纸上 第Ⅰ卷（选择题 共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，与标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，与标准比色卡比较 2. 250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 （ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 3. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ） ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 4. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（ ） 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 5． 已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（ ） A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定 6 . 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应 时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、反应的化学方程式为：2MN 7.已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol (2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol 则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于( ) A.172.5 kJ/mol B.-172.5 kJ/mol C.-110.5 kJ/mol D. 110.5 kJ/mol 8．下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( ) A．常温下，醋酸钠溶液pH>7 B．常温下，醋酸溶液pH<7 C．常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强 D．常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小 9. 常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是 ( ) A.NH3·H2O的电离平衡向右移动 B.溶液中c(OH－)增大 C.溶液中c(H＋)增大 D.稀释后pH﹥a-2 10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( ) A. CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol, B. 氢气燃烧热:-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＝ + 571kJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝―92 kJ/mol,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g）ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨燃烧热为-110.5kJ·mol-1 11.某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A. HCO3-、Cl-、NH4+、Al3+ B. Na+、K+、NO3-、Cl- C. Fe2+、Ba2+、I-、NO3- D. Ba2+、Na+、Cl-、SO42- 12. 已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝―92 kJ/mol,则N≡N键的键能是（ ） A. 431kJ·mol-1 B. 946kJ·mol-1 C. 649kJ·mol-1 D. 869kJ·mol-1 13．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（ ） 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ... ...
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