(
课件网) 空白演示 单击输入您的封面副标题 第八单元 金属和金属材料 九年级化学下册（RJ） 教学课件 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 导入新课 1.知道常见的金属矿物； 2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。 学习目标 地球上的金属资源 广泛存在于 地壳 海洋 存在形式为 少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在 多数金属都以化合物形式存在 有 很 一、地球上的金属资源 讲授新课 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 赤铁矿: Fe2O3 黄铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3 常见的金属矿石 铝土矿: Al2O3 黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S 金属元素在地壳中的含量 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2.74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 二、铁的冶炼 1.冶铁的目的 铁的化合物 铁单质 2.冶铁的化学原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 铁的冶炼（实验室） 石灰水 Fe2O3 CO A B Fe 注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。 ⑥熄灭点燃尾气的酒精灯 3.步骤：①通CO； ③点燃加热Fe2O3的酒精灯； ④停止加热Fe2O3； ⑤停止通CO； 现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。 ②点燃处理尾气的酒精灯； 先 后 先停止 后停止 通CO气体 加热 实验开始时 实验结束时 通入CO气体 加热氧化铁 排净空气，防止爆炸 防止铁被氧化 CO 热源 早来晚走 迟到早退 1.原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 3.主要设备：炼铁高炉 铁的冶炼（工业） 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 (1) C + O2 === CO2 高温 (2)C + CO2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe2O3 Fe 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 生 铁 （主要含铁） 合 金 （混合物） 纯净物的质量 物质的纯度= ×100% 不纯物的总质量 例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 160 2×56 1000t×80％ x·96% 160 2×56 1000t×80％ x·96% x= 2×56× 1000t×80％ 160×96% = 583 t 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。 高温 ◆ 铁的冶炼 1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 ◆ 涉及杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 课堂小结 ... ...
