高中化学苏教版（2021） 选择性必修2 专题2 第一单元 微专题1　核外电子排布的规范书写与应用（26张PPT）

(课件网) 微专题1 核外电子排布的规范书写与应用 一、核外电子排布的规范书写 1.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系 原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2.核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ① (违反能量最低原理)； ② (违反泡利不相容原理)； ③ (违反洪特规则)； ④ (违反洪特规则)； ⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C原子的轨道表示式应为 ，而不是 。 跟踪训练 1.下列几种表示电子排布的方法正确的是 A.32Ge原子的电子排布式：4s24p2 B.28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C.O原子的轨道表示式： D.27Co的外围电子排布式：4s2 √ 解析　32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误； 28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误。 1 2 3 4 2.下列说法错误的是 A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量 B.6C的电子排布式为 ，违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 √ 1 2 3 4 解析　电子的能量与电子层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误； 根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确； 根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确； 根据泡利不相容原理知，3p轨道最多容纳6个电子，D正确。 1 2 3 4 3.下列选项正确的是 1 2 3 4 A.基态Mg原子的轨道表示式为 B.过氧化氢的电子式为 C.Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 D.基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2 √ 解析　1个原子轨道里最多能容纳2个电子且自旋相反，基态Mg原子的轨道表示式违反泡利不相容原理，A项错误； 过氧化氢是共价化合物，H、O原子最外层电子均达到稳定结构，B项正确； Se原子核外共有34个电子，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，C项错误； 基态Cu原子的核外电子排布忽视了d轨道全充满时原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d104s1，D项错误。 1 2 3 4 4.(1)[2020·天津，13(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_____，基态Fe原子的电子排布式为_____。 1 2 3 4 第4周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 解析　Fe、Co、Ni三种元素在周期表中位于第4周期第Ⅷ族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (2)Fe2＋核外电子排布式为_____。 1 2 3 4 [Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) 解析　Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 1 2 3 4 (3)氮原子外围电子的轨道表示式为_____。 解析　N原子位于第2周期第ⅤA族，外围电子是最外层电子，其轨道表示式是 。 (4)Co基态原子核外电子排布式为_____。 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) 解析　Co为27号元素，Co的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。 (5)写出基态As原子的核外电子排布式：_____ _____。 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3) 解析　As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d1 ... ...