高中化学苏教版（2021） 选择性必修2 专题4 第二单元 第1课时　配合物的形成与空间结构（62张PPT）

(课件网) 第1课时 配合物的形成与空间结构 核心素养发展目标 1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。 2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间结构。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、配合物的形成 二、配合物的空间结构 一、配合物的形成 1.按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 实验操作步骤 实验现象 三支试管中先生成 ，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐 ，最后变为_____ 结论 _____ 蓝色沉淀 溶解 深蓝色溶液 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水 (1)写出上述反应的离子方程式。 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的 进入Cu2＋的 ，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的_____ 形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。 孤电子对 空轨道 孤电子对 2.配位化合物：由提供 的配位体与接受 的中心原子以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 孤电子对 孤电子对 配位键 3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示： (1)中心原子是提供 的过渡金属离子(或原子)。中心原子一般都是 ，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 空轨道接受孤电子对 带正电荷的阳离子 (2)配位体是提供 的离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有____ 的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子 的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为 。 孤电子对 直接同中心原子配位 孤电 子对 形成的配位键 6 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。 配离子 (1)形成配合物的中心原子必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子时，为了增加成键能力，中心原子用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间结构、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。 (2)配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子。若内界为阴离子，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。 归纳总结 深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配位键实质上是一种特殊的共价键(　　) (2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　) (3)有配位键的化合物就是配位化合物(　　) (4)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀(　　) (5)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配位体构成的(　　) √ √ × × √ 2.回答下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的问题。 (1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤电子对的是什么？ 提示　Cl－、H2O。 (2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在水溶液中电离出什么离子？ 提示　[TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。 (3)1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量是多少？ 提示　2 mol。 应用体验 1.回答下列问题： (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是____。 X 解析　BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化形成3个sp2杂化轨道。B原子还有1个空轨道(未杂化的2p轨道)，所以B原子与X形成配位键时，X应提供孤电子对。 (2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，___原子提供孤电子对，___原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键： _____。 N B 解析　NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化 ... ...