天津市部分区 2021～2022 学年度第一学期期中练习 高三化学参考答案 第Ⅰ卷 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A B A Ｃ B C D B A C D 13.（18分） Ⅰ.（1）0.93 1.57 （2）－2，0， N （3）共价键 （4）六 ⅠA（每空 1分） . 1 ＋ ＋Ⅱ （ ）r(H )＜r(Mg2 )＜r(N3－)＜r(Cl－) （2）Mg2Si NH4Cl、NH3 （3）SiC （4）2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O（每空 2分） 14.（14分） Ⅰ.（1）能（2分） （2）＞ ＜（各 1分，其余每空 2分） （3）密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃） （4）ac Ⅱ.①恒压作用（便于液体顺利流下。再答出减少测量气体体积的误差更好） ②保持 AB两管液面相平 读数时视线与液面相平 15.（16分，每空 2分） Ⅰ.（1）HCl （2）将浓盐酸少量均匀导入浓硫酸底部，浓盐酸的密度小于浓硫酸，浓盐酸在浓硫酸 中上升，浓盐酸中水分被浓硫酸充分吸收，同时放出热量，有利于产生 HCl气体 Ⅱ.（1）①Fe(SCN)3 ②KIO3 ③ （2）4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH （3）KI3在常温条件下不稳定生成 KI和 I2，KI易氧化，I2易升华 （4）ac 16.（16分，每空 2分）（1）MnO2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生黄绿色气体 － ＋ ＋ （3）2MnO4 ＋5H2C2O4＋6H ＝10CO2↑＋2Mn2 ＋8H2O （4）Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 87 （5）①H2O2(1)＋Mn2＋(aq) ＋＝2H ( aq)＋MnO2(s) △H＝△H１－△H2 ②随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢； 3.3×10－2 mol·L－1·min－1 部分区期中练习高三化学参考答案 第 1 页（共 1 页）4.(14分)·探究NaCO和 NaHco3的性质,实验步骤及记录如下(室温20c) ①分别向盛有0.5 g NaCO1固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃) 搅拌,测量温度为T ②静置恒温后测量温度为T2=20℃ ③继续分别加入10mL密度约为1.1gmL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T T3(Na: CO3)=23.7C, T3(NaHCO, 溶解度表 ℃ 20℃ 0℃ 溶解度Na2CO3 40.0 溶解度 NaHCO3 I g 1)步骤①中NaCO3、 NaHCo3固体能否全部溶解 (2)T1(Na2CO3)20℃,T( NaHCo3)20℃(填“>”或 (3)甲同学分析③有关数据得出:Na:CO3和 NaHCo3与盐酸反应都是放热反应。乙同 学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加 入10mL 搅拌,测量温度为222℃ (4)结合上述探究,下列说法正确的是 (填序号) a. NaHCo3与盐酸的反应是吸热反应 b.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和 NaHCo3固体 c.Na1CO3、 NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化与物质溶解等因素有关 Ⅱ1.可用量气法测量Na2CO3和 NaHCo3混合物中Na2CO 量分数,实验装置如图 ①装置中导管甲的作用是 导管甲 稀硫酸 ②碱式滴定管作为量气管使用 B碱式 滴定管 待体系恢复到室温,测量气 0.00mL配制 好的溶液 体体积时应注意 部分区期中练习高三化学第6页(共8页) 5.(16分)根据数据和相关的信息回答下列问题 1.有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体,如下图所示:其A中应盛放一种密度比 中密度小的液体。下表中为几种液体的密度 溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液 密度(gmL) 1.19 现从上述液体中选出几种适宜的试剂,利用该装置,制出干燥纯净气体, 1)制备出的气体为 (化学式) (2)装置中毛细管的作用 毛细管 Ⅱ.已知:氧化性:IO3>Fe>l2;还原性:S2O32> 3l2+6OH=1O3+5+3H2O;KI+l2=K (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KO3、kK Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第 份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色 用CCL萃取,下层溶液显紫红色:第三份试液中加入适量KO固体后,滴加淀粉 试剂,溶液不变色 ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是 化学式) ②该碘盐中加入的含碘元素化合物是 ③紫 ... ...
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