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课件网) 必修第一册 人教版 高一上 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第四章 铁 金属材料 第三节 化学键 CONTENTS 本节内容 电子式 二 第三节 化学键 第1课时 离子键 离子键 一 课堂讲解 一、离子键 从微观角度理解氯化钠的形成过程 1 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠 8电子 静电作用 离子键和离子化合物 2 课堂讲解 （1）定义：_____之间的相互作用 （2）成键微粒：_____和_____ （3）成键实质：_____，包括静电引力和静电斥力 （4）成键元素：一般是_____和_____ （注：铵盐中也含离子键） 阴阳离子 金属阳离子或铵根离子 阴离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 离子化合物 3 课堂讲解 （1）定义：由_____构成的化合物 （2）常见类型：_____ （3）关系：离子化合物_____含有离子键，含离子键的化合物_____是离子化合物 离子键 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等 一定 一定 【例1】判断正误 （1）离子化合物中一定含有金属元素( ) （2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) （3）单质中一定不含有离子键( ) （4）ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) （5）离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 课堂练习 √ × × × × 【例2】下列物质中不存在离子键的是（ ） A．MgO B．NaCl C．KOH D．HCl D 课堂练习 【例3】下列化合物中不存在离子键的是（ ） A．MgBr2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．NaH B 【例4】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ） A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 课堂练习 B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 课堂练习 【例5】下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 C 二、电子式 电子式的定义 1 课堂讲解 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式 电子式的书写 2 课堂讲解 （1）原子的电子式（以第三周期元素为例） Na原子： Mg原子： Al原子： Si原子： P原子： S原子： Cl原子： Ar原子： ·Mg· ·Na 【注】每个方向最多一对电子（两个电子） （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 （3）简单阴离子的电子式 画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如： 氯离子 硫离子 课堂讲解 （4）离子化合物的电子式 将阴离子和阳离子的电子式组合起来，注意相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如： 氧化钙： 硫化钾 课堂讲解 用电子式表示下列物质的形成过程 3 课堂讲解 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如： （1）NaCl： （2）MgBr2： 课堂练习 【例6】下列电子式的书写正确的是（ ） A.氮原子： B.O2－离子： C.Na2O： D.CaCl2： C 【例7】下列物质的电子式书写不正确的是（ ） A. B. C. D. 课堂练习 B 【例8】下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 课堂练习 D 【例9】下列化学用语中正确的是（ ） A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： B 课堂练习 【例10】用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_____； NaF：_____； MgS：_____； K2O：_____。 课堂练习 课堂练习 【例11】设X、Y、Z代表三种元素 ... ...
