2022届高三化学备考一轮复习微专题强化 工艺流程大题分析测试题（word版含解析）

2022届高三化学备考一轮复习微专题强化 工艺流程大题分析测试题（一）-原卷 一、填空题（共6题) 1.工业上制取的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 溶度积（25 ℃） 完全沉淀时的pH范围 3～4 （1）在溶液A中加入NaClO的目的是_____。 （2）在溶液B中加入CuO的作用是_____。 （3）操作a的目的是_____。 （4）在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_____。 2、TiO 2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO 3）提炼TiO 2的工艺流程如下： （1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有 (任写二种)。 （2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。 （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。 （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 （5）工业上将TiO 2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl 4，然后在高温下用金属镁还原TiCl 4得到金属钛，写出TiO 2制备Ti的化学方程式： , 。 3.钛及其合金在工业、医疗、军事领域有着非常重要的用途。我国含钛主要矿物为钛铁矿（主要成分为 ，可表示为），一种由钛铁矿制备金属钛和绿矾的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）钛铁矿中铁元素的化合价为_____。 （2）向滤液Ⅰ中加入金属X的目的是，晶体Y的化学式为_____。 （3）浓硫酸溶解钛铁矿后，钛主要以形式存在，滤液Ⅲ中 水解生成偏钛酸 ，化学方程式为_____，该反应完成后过滤，可将滤液中的另一种产物用于该工艺流程中的_____步骤循环使用。 （4）写出由生成反应的化学方程式：_____。 （5）若处理吨钛铁矿，制得吨钛，则该钛铁矿中 的质量分数为_____（用含和的代数式表示）。 4.电解二氧化锰（EMD)是优良的电池的去极化剂，具有放电容量大、活性强、体积小、寿命长等特点。一种利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Cu、Fe等杂质）制备电解二氧化锰的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有 。 （2)“浸出”过程中有Fe(OH)SO4和Fe(OH)3生成，Fe(OH)SO4属于 ；该过程中发生反应的化学方程式为 。 （3)“Fe(OH)3渣”中含有的物质除Fe(OH)3外，主要还有 。（填化学式）。 （4)本工艺流程可循环使用的物质有 。 （5)“除铜”反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。[已知, ] （6)为处理10.7 kgFe(OH)3,至少需要标准状况下SO2 m3. 5.铬铁矿的主要成分为，还含有杂质及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)煅烧前需：将铬铁矿和NaOH固体粉碎后混合，其目的是 。 (2)煅烧后铬铁矿转化为和，已知遇水强烈水解，“水浸”时水解的离子方程式是 ；滤液1中的主要阴离子有、 、 。 (3)酸Y是 (填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是 。 (4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节pH＝8，使Cr3＋转化成而沉降，分离出污泥，检测到废水中浓度约为。 ①室温下＝ 。 ②分离出的污泥可以加入到流程 (填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是 。 6.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为_____，_____。 (2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3＋沉淀。该工艺流程中“搅拌”的目的是_____。 (3)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2，其目的：一是以作氧化剂，二是_____。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_____。 (4)写出反应Ⅲ的化学方程 ... ...