黑龙江省大庆市肇州县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版含答案）

肇州县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考 化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题2 分，11-20每题3分，共50 分） 1．下列说法正确的是 （ ） A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B．氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质 C．室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 2．下列说法或表示正确的是 （ ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ） A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 4．下列说法错误的是 （　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 5．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 （ ） A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体 6．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 （ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L s) B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D．12 s达平衡时Y的转化率为20％ 7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 （ ） ①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L ③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 8．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是 （ ） T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应 9．下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．使用催化剂有利于SO2氧化制备SO3 10．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO （ ） C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO 11．在一密闭容器中，反应3A(g)bB(g)+C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列正确的是 （ ） A．b>2 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的物质的量增加了 D．平衡向正反应方向移动了 12．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示 ... ...