安徽省六安市晓天中学2021-2022学年高二上学期期中测试化学试卷（word版含解析）

参考答案 1．A 【详解】 A．固体硫转化成气态硫是吸热过程，气态硫具有能量高于固体硫，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量高于硫固体的燃烧放出的热量，选项A正确； B．该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，选项B错误； C．根据燃烧热的定义，水为液态，题中水为蒸气，即无法判断甲烷的燃烧热，选项C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于46.2kJ，选项D错误。 答案选A。 2．D 【详解】 A．酸碱混合后溶液的最高温度代表酸碱完全反应的温度，应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度，故A正确； B．为了保证0.50 mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量，故B正确； C．用温度计测量盐酸的温度后，为防止盐酸和氢氧化钠反应放热，温度计用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度，故C正确； D．为防止热量损失，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应快速倒入小烧杯中，故D错误； 选D。 3．A 【详解】 A．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积内的活化分子数目增大，但活化分子总数不变，选项A符合题意； B．增加充入A(g)的量，反应物的量增大，活化分子的数目增大，选项B不符合题意； C．升高温度，活化分子的数目增加，选项C不符合题意； D．加入催化剂，降低反应物的活化能，活化分子的数目增加，选项D不符合题意。 答案选A。 4．B 【详解】 A．若正反应放热，升高温度，平衡常数K减小，故A错误； B．A是反应物，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．根据平衡常数表达式，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，故C错误； D．升高温度，若B的百分含量减少，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故D错误； 选B。 5．A 【详解】 A．X为气体反应物，充入X平衡平衡正向移动，Y的转化率增大，故A正确； B．Z为气体生成物，虽然充入Z平衡逆向移动，但由于充入了Z达到新平衡时Z的体积分数增大，故B错误； C．W为固体，改变其用量，平衡不移动，故C错误； D．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关，故D错误； 综上所述答案为A。 6．B 【详解】 A．升温反应速率加快、吸热方向的速率增加得更快，由图知，升温正反应速率升增加得更快，说明正反应方向是吸热方向正反应ΔH＞0，A错误； B． 由图知，曲线I与曲线II建立的是同一个平衡、但曲线I反应速率更快、因此使用了催化剂，催化剂能降低反应的活化能，则曲线I比曲线II反应时活化能低，B正确； C．A(g)+B(g) 2C(g) 是气体分子总数不变的反应，改变压强对于平衡没有影响、即难以确定压强P1与P2的相对大小，C错误； D．平衡体系中的反应为，溶液中溶入少量KCl晶体后，对化学反应速率、平衡体系均不发生影响，D错误； 答案选B。 7．B 【分析】 由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，以此解答该题。 【详解】 A．由以上分析可知该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误； B．M点温度较高，则反应速率较大，故B正确； C．M点时再加入一定量X，相当于在原来的基础上增大压强，则平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，故C错误； D．气体体积不变，质量不变，则密度始终不变，因此密度不变，不能说明反应已达平衡，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】 A．同的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，起始时氢离子浓度相同，起始速率相同，不能说明甲酸是弱酸，故不选A； B．溶解性与酸性强弱无关，故不选B； C．101甲酸溶液和101溶液，甲酸、氢氧化钠物质的量相等，恰好 ... ...